corrigé - PCCL
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NOM prénom : CONTRÔLE n° 3°
note / 10 : durée : 30 min
EQ \X(EXERCICE 1) Comment vérifier par des expériences que les ions H + et Cl - sont présents dans une solution dacide chlorhydrique ?
H+ : La solution est acide. On le vérifie avec un pH-mètre. Si le pH < 7, alors les ions H+ sont très nombreux.
Cl- : On fait le test au nitrate d'argent. Si l'échantillon montre un précipité blanc qui noircit à la lumière, alors les ions chlorure Cl- sont présents en grande quantité.
EQ \X(EXERCICE 2) Répondre par VRAI ou par FAUX :
Le pH dune solution acide est compris entre 0 et 7
.. EQ \X( VRAI )
Le pH dune solution acide augmente en lajoutant à de leau EQ \X( VRAI )
Le papier pH est plus précis que le pH-mètre
.. EQ \X( FAUX ) C'est le contraire
La formule HO- est celle de lion hydrophile
.. EQ \X(FAUX ) C'est la formule de l'ion hydroxyde
EQ \X(EXERCICE 3) On dilue 10 fois une solution de pH égal à 2.
Dans quel volume deau doit-on verser 10 mL dacide ?
Le volume final sera 10 x plus grand. On versera les 10 mL dans 90 mL d'eau :
10 + 90 = 100Le pH de la solution obtenue est-il égal à 1, à 3 ou à 8 ?
En diluant une solution acide, le pH augmente en restant < 7. Le pH de la solution obtenue est égal à 3.
Vers quelle valeur tend le pH lorsquon ajoute de leau ?
Le pH tend vers le pH de l'eau, soit 7.
EQ \X(EXERCICE 4) On dispose dun détergent de pH égal à 13.
Ce détergent est-il acide, neutre ou basique ? Justifier.
Ce détergent est basique car pH > 7.
Il est recommandé de la diluer, 1 volume de détergent pour 9 volumes deau. On veut 15 L de ce produit. Calculer les volumes respectifs de détergent et deau à mélanger pour obtenir la solution à employer.
Soit V1 le volume de détergent et V2 le volume d'eau.
Le détergent a été dilué 10 fois. Donc, V1 = 15 / 10 = 1 L et V2 = 9 x 1,5 = 13, 5 L
V1 = 1,5 L
V2 = 13,5 L
Le pH de cette solution sera-t-il supérieur ou inférieur à 13 ?
Le pH sera inférieur à 13 car en diluant avec l'eau, le pH se rapproche du pH de l'eau, c'est-à-dire 7.
