CHIMIE PCSI 99/2000
Travail. 04-09. 1,5h. Présentation du cours de chimie (0,5h) + cours (1h) ...
Correction TD 1 ..... DS 3 ? 3h - Orbitales ? Orga (sur OM uniquement) ? Acide-
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CHIMIE PC 2017/2018
Date
Cours
TP TD - Corrections
Travail04-09
1,5h
Présentation du cours de chimie (0,5h) + cours (1h)
Additions sur Hydrocarbures Insaturés
Hydrocarbures insaturés
Alcènes
Alcynes
Aromatiques
De lalcène à lalcool
Hydratation
+EA (Exercices dapplications)
TD 1
Stéréochimie
TD 2
Mécanismes
SN-E-AN
TD 3
IR-RMN
TD 4
Cinétique
07-09
2h
Hydroboration-Oxydation
De lalcyne ou alcène à lalcane
De lalcène à alcane en catalyse hétérogène
De lalcyne à alcène en catalyse hétérogène
De lalcène à alcane en catalyse homogène
Conversion par oxydoréduction
Rappels sur loxydoréduction (de PCSI)
Le nombre doxydation
Conversion par oxydation
Dun alcool en aldéhyde/cétone/acide
Dun alcène en diol
Dun alcène en aldéhyde/cétone
Conversion par réduction : Carbonyle en alcool
De lalcène au diol anti
Epoxydation directe dun alcène
Hydolyse basique de lépoxyde
+ EA
DL 1
Cinétique
TD 5
Hydrocarbures insaturés08-09
2*2h
Correction TD 1
Stéréochimie
Correction TD 2
Mécanismes SN-E-AN
(N° 1 à 3)
09-09
2h
De lacide/ester à laldéhyde ou alcool
Réduction dun ester en alcool
Réduction dun acide en alcool
Réduction dun ester en aldéhyde
+ EA
Correction TD 2
Mécanismes SN-E-AN
(fin)
11-09
2h
APPLICATION DU 1er PRINCIPE
I-Etat standard
Etat standard dun constituant
Etat standard dun élément chimique
II-Grandeurs molaire dun système
1- Grandeurs molaires dun corps pur.
2- Grandeurs molaires partielle pour un mélange
Correction TD 5
Hydrocarbures insaturés
TD 6
Conversion par oxydo-réduction
14-09
2h
III-Enthalpie standard de réaction rH
1- Grandeur de réaction rZ
2- Enthalpie de réaction rH
3- Transfert thermique à T et P constants
IV-Enthalpie standard de réaction rH
Enthalpie standard de formation fH
Méthode des cycles - Loi de Hess
Enthalpie standard de changement d état
Energie de liaison covalente
V-Evolution de T en réacteur adiabatique monobare
Modélisation en réacteur adiabatique
monobare
+ EA
15-09
2*2h
TP 1
Cinétique chimique : spectrophotométrie
et polarimétrie
CR TP1
(Compte rendu TP1)16-09
2h
2- Détermination de T de flamme
Correction TD 4
Cinétique
TD 7
Thermochimie 1er principe
21-09
2h
APPLICATION DU 2ème PRINCIPE :
G et potentiel chimique
I-Second principe
Entropie et second principe
Identités thermodynamiques
II-Enthalpie libre G
Définition de G
Intérêt pour évolution monotherme monobare
Identité thermodynamique pour G
III-Le potentiel chimique
Définition
Correction TD 3
IR-RMN
Correction DL 1
Cinétique
22-09
2*2h
TP 2 : Enthalpie de réaction Latis Pro
(Durée : 1h30)
Correction TP 1
Cinétique
CR TP2
(Compte rendu TP2)23-09
2h
Propriétés du potentiel chimique
Correction TD 6
Conversion par oxydo- réduction
28-09
2h
Equilibre du corps pur sous 2 phases
IV-Expressions du potentiel chimique
Constituant gazeux
Corps pur condensé
Mélange de constituants liquides
Application au système réactionnel
APPLICATION DU 2ème PRINCIPE :
Affinité et Equilibre chimique
I-Entropie de réaction
Entropie molaire standard
Entropie de réaction
II-Enthalpie libre de réaction
Définition et expressions
Relations entre grandeurs de réaction
III-Affinité chimique
Définition et expressions
Critère dévolution spontanée
29-09
2*2h
TP 3 : CCM dacides aminés
Correction TP 2
Enthalpie de réaction
Correction TD 7 (n°1)
Thermochimie 1er principe
CR TP3
(Compte rendu TP3)30-09
2h
IV-Equilibre chimique
Affinité et quotient réactionnel
Equilibre et constante K°
Variation de K° avec la température
Condition dévolution spontanée
Correction TD 7 (fin)
Thermochimie 1er principe
Correction TD8
G et potentiel chimique (n° 1)
02-10
DS1 - Chimie organique et Cinétique 3h
05-10
2h
V-Application à différents équilibres
Méthodes détudes des équilibres
Conversion du monoxyde de carbone
Synthèse du méthanol
Equilibre de Boudouard
Dissociation du dioxyde dazote
Addition Nucléophile + Elimination :
Acides et fonctions dérivées
I-Les Acides et les fonctions dérivées
Acides carboxyliques
Fonctions dérivées
AD1 :Analyse Documentaire
Pression osmotique
TD 9
Equilibre chimique
DL 2
Thermo - Equilibre06-10
2*2h
TP 4 : Synthèse de lacétanilide : du protocole à lexpérience
CR TP4
(Compte rendu TP4)07-10
2h
II-Réactivité comparée et activation de COOH
Réactivité comparée vis-à-vis dun Nu
Activation du groupe carboxyle
Ex situ
In situ
In vivo
III-Synthèse des esters
Du chlorure dacyle à lester
De lanhydride à lester
Correction TD 8
G et potentiel chimique (n° 2-3)
TD 10
AN + E
12-10
2h
Lestérification
IV-Synthèse des amides
De lacide à lamide
Du chlorure ou anhydride à lamide
Application aux polyamides
V-Hydrolyse des fonctions dérivées
Hydrolyse des chlorures ou anhydrides
Hydrolyse des esters
Hydrolyse des amides
VI-Autres réactivité des esters en AN + E
Action de RMgX
Réduction par un hydrure
13-10
2*2hTP 5 : Analyse de lacétanilide : ccm, point de fusion et RMN
Correction DS 1
Cinétique Chimie organique
Correction TP 3
CCM
CR TP5
(Compte rendu TP5)
14-10
2h
VII-Stratégie de synthèse
Protection du groupe hydroxyle
Protection du groupe amino
LES ORBITALES ATOMIQUES
I-Description quantique de latome
La fonction donde en mécanique quantique
Orbitales atomiques et nombres quantiques
II-Représentation des OA
Expressions des OA
Densité radiale de probabilité
Densité angulaire de probabilité
III-Les atomes polyélectroniques
Modèle quantique et approximations
Energie des OA
Configuration électronique des atomes
Evolution des propriétés
Energie et électronégativité
Correction AD1
Pression osmotique
TD 11
Orbitales Atomiques19-10
2hRayon atomique
Polarisabilité
LES ORBITALES MOLECULAIRES
I-Théorie des OM
Méthode CLOA
Expressions des OM
Aspect énergétique des OM
II-Molécules A-A de la 1ère ligne
OM de type Ã
Molécules H2 et He2
III- Molécules A-A de la 2ème ligne
OM de type à et TD 12
Orbitales Moléculaires
20-10
2*2h
Correction TD 9 (N° 1-2-3)
A et Equilibre chimique
Correction TD 10
Additions Nu + Eliminations
(N° 1 à 3)
Correction TP 4-5
Synthèse de lacétanilide
21-10
2h
Diagramme dénergie de type O2
Diagramme dénergie de type N2
IV- Molécules A-B
Méthode CLOA pour A-B
Correction TD 10 (N° 4 à 8)
Additions Nu + Eliminations
AD2 :Analyse Documentaire
Synthèse peptidique
TD 13
Transformations Acidobasiques09-11
2h
Diagramme simple HF
Diagramme corrélé LiH
V- Molécules polyatomiques : Méthode des fragments
Méthode des fragments
Etude de H3
Etude de BeH2
Etude de léthène
Correction TD 11
Orbitales Atomiques (n° 1)
10-11
4h
Gpe ATP 6 : Synthèse organomagnésienne du triphénylméthanol
CR TP 6
(Compte rendu TP 6)11-11Férié13-11
DS 2 - Chimie organique Thermodynamique - Atomistique de pcsi - 3h
16-11
2h
Réactivité en chimie organique : Orbitales Frontières
I-Prévision de la réactivité
Contrôle thermodynamique
Contrôle cinétique
Prévision de réaction
II-Théorie des Orbitales Frontières
Orbitales Frontières : HO et BV
Théorème de Fukuï
Réactivité Nucléophile-Electrophile
Contrôle orbitalaire dune réaction
III-Réactions organiques et contrôle orbitalaire
SN2 sur R-X
Correction DS 2
Chimie Organique-Thermo
DL 3
Orbitales Moléculaires
17-11
4h
Gpe BTP 6 : Synthèse organomagnésienne du triphénylméthanol
« Chauffage des agitateurs chauffants vers 90-100°C pour être à 40°C dans montageCR TP 6
(Compte rendu TP 6)18-11
2hAN sur carbonyle
Cycloadditions : Diels-Alder et Métathèse des alcènes
I-Réaction de Diels Alder
Bilan de réaction
Contrôle orbitalaire
II-Caractéristiques de Diels Alder
Réactivité
Correction EA
AD3 :Analyse Documentaire
Bandes d énergie
23-11
2h
Régiosélectivité
Stéréochimie
Renversabilité : retro Diels Alder
III-Métathèse des alcènes
Réaction de métathèse
TD 14
Cycloaddition24-11
2*2h
Correction TD 11
Orbitales Atomiques
Correction TD 12 (N° 1-2-3)
Orbitales Moléculaires
25-11
2h
Le cycle mécanistique
Application en stratégie de synthèse
Correction TD 13
Acido-basicité
30-11
2h
Variance et Optimisation dun Procédé chimique
I-Variance dun système
Facteurs déquilibres
Variance dun système
Degrés de libertés
Déplacement et rupture déquilibre
II-Optimisation de paramètres physiques
Influence de la température
Influence de la pression
III-Optimisation des paramètres chimiques
Addition dun composé inactif
Phase gaz à T,P constants
Phase liquide : solvant à T constante.
01-12
2*2h
TP 7 : Méthodes analytiques en acido-basicité
CR TP7
(Compte rendu TP7)02-12
2h
Addition dun composé actif
Constituant pur condensé
Soluté à T constant
Phase gaz à T, P constants
IV-Optimisation pour 1 ou 2 réactions
Optimisation de la synthèse de lammoniac
TD 15
Optimisation de réaction07-12
2h
Correction TD 14
Cycloadditions
Correction TP 6
Synthèse magnésienne
Correction AD3
Bandes d énergie
08-12
1h30
Forum
2 équilibres simultanés
Composition à léquilibre
Minimiser une réaction
Equilibres successifs
Correction TP 7
Méthodes analytiques A/Base09-12
2h
Création de CC à partir de composés carbanioniques : partie 1
I-Acidité dun composé carbonylé : ion énolate
Acidité du H en de C=O
Généralisation H acide en de groupe attracteur
Réactivité ambidente de lion énolate
II-Réaction de C-alkylation
Réaction de C-alkylation
Régiosélectivité de la C-alkylation
+EA
TD 16
Liaison CC-Partie 1
11-12
DS 3 3h - Orbitales Orga (sur OM uniquement) Acide-base
DS 1 1h - Modélisation Chimie : Acide-base
14-12
2h
III-Aldolisation Cétolisation - Crotonisation
Aldolisation-Cétolisation
Aldolisation dirigée
Crotonisation
Création de CC à partir de composés carbanioniques : partie 2
IV-Réactivité des ± énones : addition de Michael
Les ±-énones
TD 17
Liaison CC Partie 2
DL 4
Orga liaisons CC
15-12
2*2h
Correction TP 7
Méthodes analytiques acido-basiques
Correction TD 15
Optimisation d une réaction
Correction DS 3
Orbitales-Orga sur OM -Acide/Base
16-12
2h
Addition 1,4 de Michael
V-Utilisation des RMgX en synthèse
Action sur les époxydes
Additions sur les esters
Additions sur les ±-énones
Stratégie de synthèse d un alcool par RMgX
V-Réaction de Wittig : création de C=C
Obtention dun ylure de phosphore
Réaction de Wittig
21-12
2h
+ EA (liaisons CC)
Correction TD 16
Liaisons CC Partie 1 (partiel)
(n° : 1 2 3 4 7 9)
22-12
2*2h
TP 8 : Equilibre céto-énolique
CR TP 8
(Compte rendu TP 8)11-01
1h40Thermodynamique des réactions redox
I-Etude thermodynamique dune pile
Définitions et description
Relation entre fém et affinité
Correction TD 16
Liaisons CC Partie 1(fin)
Correction DS 1
Modélisation Chimie informatique Acide/Base
12-01
2*2h
TP 9 : Etude thermo-dynamique dun couple redox du fer
CR TP 9
(Compte rendu TP 9)13-01
2h
Correction TD 17
Liaisons CC Partie 2
Correction TP 8
Equilibre ceto-énolique
15-01
DS 4 2h Thermodynamique - Chimie Organique
18-01
2hExpression de fém et grandeurs thermo-dynamiques
Potentiel standard dun couple
Evolution irréversible
II-Application de la thermo aux réactions redox
Constante d équilibre redox
Détermination d un E°
TD 18
Complexation- Précipitation
TD 19
Thermodynamique redox
TD 20
Redox E-pH
19-01
2*2h
TP 10 : Dosage par argentimétrie et obtention de ²2
CR TP 10
(Compte rendu TP 10)20-01
2hCouplage avec un autre type de réaction : acidobasicité, complexation, précipitation
Dismutation
Cinétique redox : courbes i=f(E)
Cinétique des réactions électrochimiques
Relation entre vitesse et intensité
Facteurs cinétiques
Obtention de courbes intensité-potentiel22-01
1h30
Semaine Neige
Allure des courbes intensité-potentiel
Vitesse limitée par le transfert de charge
Vitesse limitée par la diffusion-Fick
Domaine délectroactivité de leau
TD 21
Courbes i-E
23-01
2h
Semaine Neige
Correction TD 18
Complexation-Précipitation
24-01
2h
Semaine Neige
Transformations spontanées - E mixte.
Potentiel mixte entre 2 couples
Action des acides sur les métaux
Cémentation
Dosage redox et courbe i-E
Les piles : conversion dénergie chimique.
Etude cinétique dune pile
Optimisation des paramètres dune pile
26-01 2h
Semaine Neige
Correction TD 19
Thermo redox
Correction TD 20
Redox E-pH (N° 1)
26-01
1h30
Semaine NeigeCorrection TD 20
Redox E-pH (N° 2)
Correction TP 10
Etude thermo redox du Fer
27-01
1h15
Semaine Neige
Les électrolyseurs : conversion dénergie électrique.
Principe de lélectrolyse
Etude cinétique de lélectrolyse
Optimisation des paramètres dune électrolyse
Correction DS 4
Thermo + Orga
29-01
DS 5 2h - Redox avec E-pH (sans i-E) Complexation-Précipitation 01-02
2h
Application à la préparation du Zinc
Les accumulateurs : stockage dénergie.
Fonctionnement en décharge
Fonctionnement en charge
+EA
DL 5
Redox i-E
02-02
2*2h
TP 11 : Courbes i-E avec Latis Pro
Correction TP 10
Dosage par argentimétrie
CR TP 11
(Compte rendu TP 11)03-02
2h
Polymères Organiques
Définitions sur les polymères
Présentation des polymères
Définitions de base
Applications usuelles
Architecture moléculaire des polymères
Structure primaire des chaînes
Stéréoisomérie-Tacticité
Structure des copolymères
Structure secondaire et tertiaire
Masses molaires des polymères
Masse molaire moyenne en nombre
Masse molaire moyenne en masse
Indice de polymolécularité Ip
TD 22
Polymères
07-02
2h
Différents états physiques des polymères
Interaction de Van der Waals
Etats physiques selon la température
Etat solide rigide
Etat solide caoutchoutique
Transition vitreuse et Tv
Propriétés mécaniques
Résistance à la traction-Module dYoung
Etats physiques selon la température
Variation du module dYoung selon T
Correction DS 5
Redox (avec E-pH)-Comple-xation Précipitation
09-02
2*2h
Correction TD 21
Courbes i- E
Correction TP 11
Courbes i-E
10-02
2h
Correction TD 21
Courbes i- E (fin)
Correction TD 22
Polymères
12-02
DS 6 - Courbes Intensité-potentiel et redox Polymères et orga 3h
15-02
2hOM et Structures des complexes
Les complexes des métaux de transition
Définitions
Nomenclature
Structure et géométrie
Nombre d électrons
Complexes à ligands Ã-donneur
OA du métal de transition
Orbitales fragments L6
OM du complexe ML6
Remplissage électronique-Champ faible/fort
+EA
TD 23
Structures des complexes
TD 24
Structures
16-02
2*2h
Complexes à ligands de type À
Ligand de type À
Diagramme E avec ligand À-donneur
Diagramme E avec ligand À-accepteur
Influence du type de ligand
Cycles catalytiques
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