TS-chimie- TP07 partie1
Descriptif du sujet destiné au professeur. Démarche. L'élève réalise un dosage
colorimétrique d'une solution de DESTOP. .... Pourquoi, à partir de cet exemple,
peut-on dire que la réaction de titrage correspond à une transformation chimique
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TITRAGE COLORIMETRIQUE DU DESTOPType d'activitéTerm S TP évaluéConditions de mise en uvreGroupe (18 élèves) dans une salle de TP chimie
Travail individuel
Objectifs de l'activité proposéeEvaluation formative individuelle
Descriptif du sujet destiné au professeur
DémarcheL'élève réalise un dosage colorimétrique d'une solution de DESTOP.Compétences évaluéeschoix et utilisation de la verrerie graduée et jaugée.
repérage de l'équivalence au cours d'un titrage acide base.
calcul d'une concentration molaire.
respect des consignes de sécurité.Préparation du poste de travailLe prélèvement à la pipette jaugée se fait sur deux paillasses au fond de la classe où se trouve le professeur : la verrerie disponible est variée afin que l'élève puisse choisir le bon matériel.
La vérification de la burette graduée (niveau zéro, absence de bulle) se fait très rapidement lors de lappel dun élève. DéroulementDans un binôme, chaque élève manipule individuellement pendant 1 heure pendant que le deuxième élève traite l'exercice de la partie 2.
L'évaluation se fait individuellement avec la grille d'évaluation ci-dessous.
Il est prévu 3 appels :
appel 1 : observation du prélèvement à la pipette jaugée.
appel 2 : lorsque l'élève est prêt à commencer le titrage (burette graduée prête, matériel en place).
appel 3 : juste avant le virage du BBT.NotationLa partie expérimentale est notée sur 12 (voir barème sur la fiche d'évaluation)
La partie écrite est notée sur 8.
Si une manipulation conduit à un résultat faux, le professeur donne la réponse à l'élève.
Pour l'appel 3 : le professeur doit voir le virage du BBT pour apprécier le volume équivalent. (il faudra distinguer la lecture faite par l'élève de la valeur qu'il doit trouver).
Pendant une séance de TP, on peut évaluer 34 élèves d'une classe de terminale S.
TS-chimie- TP (partie1)
Dosage colorimétrique de la soude contenue dans le Destop
1. Le Destop contient de la soude (hydroxyde de sodium : Na+(aq) + HO-(aq)).
Le Destop étant très concentré, on prépare une solution fille diluée au centième, de concentration Cf = EQ \s\do2(\f(C;100)).
On dose 20,0 mL de la solution fille avec une solution d'acide chlorhydrique de concentration CA = 0,100 mol.L-1 en présence de BBT.
On donne ci-dessous l'équation de la réaction de titrage et le tableau d'avancement correspondant :
Etat du systèmeavancementH3O+ag + HO-ag = 2H20
Etat initialx = 0nAnBsolvantEn cours de réactionxnA - xnB - xsolvantEtat final: équivalencexéquinA - xéquinB - xéquisolvant
On rappelle qu'à l'équivalence, nA - xéqui = 0 et nB - xéqui = 0 ;
2. Titrage de la solution diluée
Appeler le professeur :
appel 1 : lors du prélèvement à la pipette.
appel 2 : avant de commencer le titrage ( burette graduée prête).
appel 3 : pour le dosage précis, avant le virage du BBT.
2.1 On prélève 20,0 mL de la solution fille de Destop, on ajoute 3 gouttes d'indicateur coloré ( le bleu de bromothymol ), et dose rapidement avec la solution d'acide chlorhydrique pour obtenir un volume équivalent approximatif.
2.2 Faire un schéma annoté de l'expérience.
2.3 Effectuer ensuite un dosage précis et noter le volume à l'équivalence : VE.
3. Exploitation
3.1 Calculer la concentration de la solution fille de Destop Cf,
3.2 En déduire la concentration de la solution mère C de Destop.
3.3 Calculer la concentration massique de la solution mère Cm.
3.4 L'étiquette indique : d = 1,2 ; 20 % de soude en masse.
Comparer avec le résultat expérimental.
Masses molaires (en g.mol-1) : Na = 23 ; O = 16 ; H = 1,0.
TS-chimie- exercice (partie2)
Etude d'un vinaigre
L'étiquette d'un vinaigre du commerce (équivalente à une solution aqueuse d'acide éthanoïque), indique 8°.
Le degré d'acidité exprime la masse, en gramme, d'acide éthanoïque pur CH3C02H dans 100 g de vinaigre.
On se propose de déterminer, la concentration C en acide éthanoïque de ce vinaigre.
La température de la salle est de 25°C. On dispose :
d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration CB = 0, 100 mol. L-1
d'eau distillée ;
de fioles jaugées de 50,0 mL, 100,0 mL, 200,0 mL, 500,0 mL avec bouchons ;
de pipettes jaugées de 1,00 mL ; 2,00 mL ; 5,00mL ; 10,0 mL ; 20,0 mL et de poires d'aspiration ;
d'une burette graduée de 25,0 mL ;
d'éprouvettes graduées de 10 mL, 20 mL, 50 mL ;
des indicateurs colorés suivants :
Indicateur coloréZone de virage (pH)Hélianthine3,2 4,4Rouge de méthyle4,4 6,2Bleu de bromothymol6,0 7,6Phénolphtaléine8,2 9,8
d'erlenmeyers et de verres à pied ;
d'un dispositif d'agitation magnétique ;
d'un pH-mètre et de solutions étalon ;
I. DILUTION DU VINAIGRE
On veut préparer V = 100 mL d'une solution (S) de vinaigre de concentration en acide éthanoïque c = C/10.
1. Quel volume de vinaigre faut-il prélever ?
2. Décrire le mode opératoire en précisant le matériel choisi. On peut utiliser un schéma.
Il. TITRAGE pH-MÉTRIQUE DE LA SOLUTION (S)
On prélève un volume VA = 20,0 mL de la solution (S) que l'on titre avec la solution d'hydroxyde de sodium.
On mesure le pH en fonction du volume VB de solution titrante versé. On obtient le graphe ci-dessous :
Données: Ke = 10-14 (à 25°C) et pKA(acide éthanoïque / ion éthanoate) = 4,8.
1. Dresser la liste du matériel nécessaire pour réaliser le titrage.
2. Déterminer graphiquement les coordonnées du point d'équivalence.
3. Si le titrage était réalisé sans mesure de pH, quel indicateur coloré faudrait-il choisir ? Justifier ce choix.
4. Ecrire l'équation de la réaction de titrage.
5.1 Quelle est la quantité de matière d'ions HO- dans 20,0 mL de soude ?
5.2 D'après la valeur du pH lue sur le graphe après ajout de 20 mL de soude (à 20,0 mL de S ),
déterminer la quantité de matière d'ions HO- qu'elle contient ( le volume final étant alors de 40 mL ).
5.3 Comparer les deux valeurs. Pourquoi, à partir de cet exemple, peut-on dire que la réaction de titrage correspond à une transformation chimique totale ?
6. Calculer la concentration c de la solution (S). Montrer alors que la concentration C en acide éthanoïque du vinaigre est égale à 1,3 mol.L-1.
7. Etant donné que M acide éthanoïque = 60 g.mol-1, calculer la masse d'acide dans 1L de vinaigre.
Sachant que la masse volumique de l'acide est 1,01 g.mL-1, calculer la masse d'acide dans 100 g de vinaigre.
Comparer le résultat à l'indication de l'étiquette.
pipetteburette totalremarquesNOMPRENOMPrélèvement dans bécherrinçagepipetagezéroabsence de bullelecturedisposition matérielvirageVEnettoyage verrerieBlouse + lunettes 11110,51,51121112 NOM 1Prénom 1NOM 2Prénom 2NOM 3Prénom 3NOM 4Prénom 4NOM 5Prénom 5NOM 6Prénom 6NOM 7Prénom 7NOM 8Prénom 8NOM 9Prénom 9NOM 10Prénom 10NOM 11Prénom 11NOM 12Prénom 12NOM 13Prénom 13NOM 14Prénom 14NOM 15Prénom 15NOM 16Prénom 16NOM 17Prénom 17NOM 18Prénom 18
Fiche de notation
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