DS 3 sur les chap
Exercice n°2 : Molécule halogénée (5pts). Le chlorofluorométhane est un
composé organique de formule chimique CH2FCl. Donner les structures
électroniques ...
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Exercice n°2 : Molécule halogénée (5pts)
Le chlorofluorométhane est un composé organique de formule chimique CH2FCl.
Donner les structures électroniques des atomes de carbone, dhydrogène, de fluor et de chlore.
En déduire, pour chaque atome, le nombre de liaisons covalentes quil va engendrer et le nombre de doublets non liants quil va porter.
Donner la représentation de Lewis de la molécule de chlorofluorométhane.
Déterminer la géométrie de la molécule de chlorofluorométhane. Justifier.
Donner la représentation de Cram de cette molécule.
Exercice n°3 : Alanine (5pts)
Lalanine, ci-contre est un acide aminé.
O
H3C CH C - OH
NH2
Déterminer le nombre de doublets liants et non liants des atomes dazote et doxygène.
Donner la représentation de Lewis de lalanine.
Justifier la géométrie de la molécule autour de latome dazote.
Justifier la géométrie de la molécule autour de latome de carbone (1) et de latome doxygène (2).
Données :
AtomesHCNOFClNuméro atomique1678917
Correction du devoir surveillé n°4
Correction exercice n °1 : Alcootest chimique (10 pts)
La longueur donde : elle caractérise une radiation lumineuse monochromatique. 1 pt
Amax = 0,67 : Cette valeur est relevée pour » = 450 nm environ. D après le cercle chromatique, la solution orangée absorbe des radiations d environ 460 nm. ( Il faut faire correspondre la couleur et la longueur d onde diamétralement opposée ) 1 pt
Concentration en mol.L-1 (*10-4)00,501,02,02,53,04,0Volume de solution
Préparée (mL)10101010101010Volume de solution prélevée
(mL)01,252,556,257,510Volume deau ajoutée108,757,553,752,50 2pts
La quantité de matière dans 10 mL de solution de concentration 3,0.10-4 vaut n = 3,0.10-4*10.10-3 = 3,0.10-6 mol. Cette quantité a été prélevée dans V mL de solution de concentration 4,0.10-4 : V = n/C = 3,0.10-6/4.0.10-4 = 7,5 mL
On peut aussi utiliser le facteur de dilution : F = C/C = V/V donc V= C/C*V = 7,5 mL
Doc pour préparer cette solution il faut prélever 7,5 mL de solution concentrée et compléter avec 2,5 mL deau distillée
Représenter la courbe A = f(c) 2pts
A et C sont proportionnelles 1pt
Reportons labsorbance A = 0,67 et déduisons la valeur de la concentration de la solution S en dichromate de potassium sur laxe des abscisses : C = 3,4.10-4mol.L-1 1pt
La quantité de matière de dichromate contenue dans l'alcootest vaut n = C*V = 3,4.10-4*50.10-3 = 1,7.10-5 mol. La masse vaut m = n*M = 1,7.10-5* 294 = 5,0.10-3 g ; les valeurs concordent. 2pts
Exercice 2 :
1.2.
Le nombre de liaisons covalentes quétablira un atome correspond au nombre délectrons quil doit acquérir pour avoir une structure stable en duet ou en octet.
AtomeStructure électroniqueNb liaisons covalentesNb doublets non liantsH(K)110C(K)2 (L)440F(K)2 (L)713Cl(K)2 (L)8 (M)713
3. Représentation de Lewis :
4. Latome de carbone central établit 4 liaisons covalentes avec 4 atomes. La géométrie de la molécule correspond à la disposition spatiale qui éloigne les doublets liants au maximum. Elle sera donc tétraédrique.
Exercice 3 :
Loxygène a 2 doublets liants et 2 doublets non liants. Lazote a 3 doublets liants et 1 doublet non liant.
La géométrie de la molécule autour de lazote sera pyramidale.
La géométrie de la molécule autour du carbone (1) sera tétraédrique et autour de loxygène (2), coudée. (Voir cours)
