corrigé test mai 2009
Corrigé du test commun du 14 mai .... L'acide sulfurique est un catalyseur, il a un
effet purement cinétique et le fait de doubler ... Exercice III : Equilibre chimique.
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Classe de Terminale S (SPC)
Mai 2009
Corrigé du test commun du 14 mai
Exercice I : Etude dune pile
1. La pile étudiée et son fonctionnement
1.1. Le fonctionnement de cette pile est décrite par la réaction 2 Ag+(aq) + Pb(s) = 2 Ag(s) + Pb2+(aq).
Le quotient de réaction initial est EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 = 10,0
1.2. Un système évolue spontanément - dans le sens direct si Qr,i < K
- dans le sens inverse si Qr,i > K
Si Qr,i = K le système est à léquilibre et n'évolue pas.
Dans cette expérience Qr,i = 10,0 c1 la concentration de ces ions a augmenté.
Concentration en ion Ag+(aq) dans le bécher (2) : [Ag+]f
Dans le bécher la quantité dions Ag+ est n(Ag+)f = n(Ag+)i n(Ag+)consomée =
c2.V2-n(Ag+)consomée -
La concentration en ions Ag+ finale est [Ag+]f = EMBED Equation.3 = 7,58.10-2 mol.L-1
[Ag+]f *CJ\aJmHsH h
E¹hñ`ÖCJaJmHsHh
E¹CJaJmHsH h
E¹hw=CJaJmHsH h
E¹hñ?iCJaJmHsH h
E¹hñ?iCJH*aJmHsHö ø ú ü 4 6 8 : @ H
