Corrigés des exercices extraits de sujets DTMS sur l'oxydo réduction
Corrigés des exercices extraits de sujets DTMS sur l'oxydo réduction .... Dans la
classification électrochimique des métaux, la règle du gamma indique que ....
utilisée dans le traitement de la vigne contre le mildiou bleuit les feuilles de
vignes.
part of the document
Corrigés des exercices extraits de sujets DTMS sur loxydo réduction
HYPERLINK "../session2002/sujet2002.htm" DTMS 2002
Exercice 5 5 points Teinture dun tissu
On désire teindre en jaune un morceau de laine à laide dune teinture naturelle de trèfle rouge (le diaidzéol)
On prépare tout dabord une solution contenant 0,2 g de chlorure détain, de formule brute [Sn(Cl)2,2(H2O)] dissous dans 100 mL deau.
On plonge ensuite la laine dans la solution précédente et on chauffe jusquà ébullition HYPERLINK "../session2002/corrige2002.htm" \l "laine" (*). On fait ensuite tremper le morceau de laine dans la teinture obtenue par macération du trèfle rouge.
a) 1 point Expliquez le rôle du chlorure détain.
Le chlorure détain est un réducteur utilisé comme HYPERLINK "../../../teinture/mordançage/index-mordancage.htm" mordant de la laine avant la teinture.
b) 1 point Calculez la masse molaire du chlorure détain.
On donne M(Sn) = 118,7 g/mol ; M(H) = 1 g/mol ; M(Cl) = 35,5 g/mol ; M(O) = 16 g/mol
Masse molaire du chlorure détain : 118,7 + (2(35,5) + 2(18 = 225,7 g/mol-1
c) 1 point Calculez la HYPERLINK "../../../concentration/Concentrations-resume.htm" concentration molaire de cette solution (le résultat sera arrondi à 10-5).
Calcul de la concentration massique : [Sn(Cl2)2, 2(H2O)] = m / V = 0,2 / 0,1 = 2 g·L-1 car V= 100 mL = 0,1 L
Calcul de la concentration molaire : [Sn(Cl2)2, 2(H2O)] = 2 / 225,7 = 8,86·10-3 ( 9·10-3mol·L-1
La concentration molaire de cette solution est de 0,00886 mol·L-1 à 10 -5 près.
d) 1 point Déterminez la formule brute du diaidzéol.
INCLUDEPICTURE "../session2002/Diaidzeol.jpg" \* MERGEFORMAT
La formule brute du diaidzéol est C15O4H10 : il faut compter les atomes dans la formule !
e) 1 point Calculez la masse molaire du diaidzéol, responsable de la teinture obtenue.
On donne M(Sn) = 118,7 g/mol ; M(H) = 1 g/mol ; M(Cl) = 35,5 g/mol ; M(O) = 16 g/mol
La masse molaire du diaidzéol est : (15(12) + (4(16) + 10 = 254 g·mol-1
(*) La laine cuite par ébullition ne seffiloche plus. Elle se coupe et se traite comme un tissu non fibreux : nouvelle technologie ! voir les cours sur lennoblissement des tissus !
Exercice 8 5 points
A) Vous devez effectuer le blanchiment dun jupon en coton au moyen dune solution HYPERLINK "../../../javel.htm" deau de Javel.
La solution commerciale deau du Javel ou hypochlorite de sodium (NaClO) dont vous disposez titre 36° chlorométriques (9,6% de chlore actif).
On estime quil faudra 10 L dune solution dhypochlorite de sodium à 0,15° chlorométrique pour immerger complètement le jupon et réaliser son blanchiment.
On demande :
1) 1 point de calculer la dose dhypochlorite de sodium à 36° nécessaire pour réaliser les 10 L du bain à la concentration de 0,15° chlorométrique (Chl)
Calcul du volume V dhypochlorite de sodium à 36° pour réaliser 10 L deau à 0,15°:
Nous avons besoin de 10 ( 0,15 = 1,5 ° chlorométrique à prendre dans un volume V de solution à 36 °
V ( 36 = 1,5 ( V = 1,5 / 36 = 0,04166 L
Il faut donc V = 41,7 mL
2) 1 point de calculer la quantité de chlore actif, exprimée en grammes, susceptible dêtre dégagée par les 10 L du bain,
Masse de chlore actif : 1,5 ( 3,17 = 4,755 g
3) 1 point décrire et déquilibrer la réaction de décomposition de lhypochlorite de sodium lors du blanchiment.
NaClO ! Na+ + ClO-
l'équation-bilan de l'oxydation de l'eau par les ions hypochlorite est :
2 ClO- ! 2 Cl- + O2
B) Après deux rinçages à l eau claire, il reste 1,72 g de NaClO. Vous ajoutez de l hydrogénosulfite de sodium (NaHSO3) en vue d éliminer toute trace d eau de Javel.
On demande :
1) 1 point de préciser le nom de la réaction chimique effectuée,
C est une réaction d oxydo-réduction
2) 1 point d écrire et d équilibrer cette réaction,
NaClO + NaHSO3 + ! NaCl + NaHSO4
Na2SO3 = sulfite de sodium
NaHSO3 = hydrogénosulfite de sodium
NaHSO4 = hydrogénosulfate de sodium
3) 1 point de déterminer la masse dhydrogénosulfite de sodium nécessaire pour neutraliser les restes dhypochlorite de sodium.
On donne : hypochlorite de sodium : NaClO
hydrogénosulfite de sodium : NaHSO3 ou bisulfite de sodium
Na = 23 g/mol Cl = 35 ,5 g/mol O = 16 g/mol S = 32 g/mol
Masse molaire de leau de Javel : 23 + 35,5 + 16 = 74,5 g·mol-1
Nombre de mole deau de Javel à éliminer = 1,72 / 74,5 = 0,0231 mole à éliminer. D après l équation stoechiométrique :
NaClO + NaHSO3 + ! NaCl + NaHSO4
Il faut 1 mole d hydrogénosulfite pour éliminer 1 mole d eau de Javel ; donc il faut 0,0231 mole d hydrogénosulfite
Masse molaire de NaHSO3 = 23 + 1 + 32 + (3(16) = 104 g·mol-1
Masse dhydrogénosulfite = 104 x 0,0231 = 2,4 g de NaHSO3
HYPERLINK "../session2003" DTMS 2003
3. L'eau de Javel (6 points)
a) Donnez le nom de l'ion ClO- qui est le principe actif de l'eau de javel.
CIO- est l'ion hypochlorite.
b) Une eau de javel du commerce à un degré chlorométrique de 36° Chl.
Qu'est-ce que cela signifie ?
36 litres de dichlore sont nécessaires à la fabrication de l'eau de javel ayant un titre égal à 36 °Chl
c) Vous préparez un demi-litre d'eau de javel, ayant un titre de 0,36° Chl..
Décrivez ou présentez sous forme de schémas les opérations à effectuer.
La solution à 0,36 ° Chl est une solution à 36° diluée 100 fois (0,36 = 36 / 100)
On doit donc prélever 5 mL deau de Javel à 36 °Chl et les diluer dans 495 mL deau pour obtenir ½ litre deau de Javel ayant un titre de 0,36°Chl
d) On verse de l'eau de javel dans une solution de sulfate de fer(Il) de couleur vert pâle.
Le mélange prend une couleur orangée due à la formation d'ions Fer(III) Fe3+.
A l'aide des demi-équations électroniques ci-dessous, écrivez l'équation bilan de la réaction.
Fe2+ ! Fe3+ + e- x 6
ClO- + H2O+ 2e- ! Cl- + 2 OH- x 3
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3 H2O ! 6Fe3+ + 3 Cl- + 6OH-
Précisez les couples oxydo-réducteurs mis enjeu dans cette réaction.
Il s'agit des couples Fe2+/Fe3+ et CI-/ClO-
HYPERLINK "../session2005" DTMS 2005
HYPERLINK "../session2007" DTMS 2007
Exercice 3 : action dun acide sur un métal : HYPERLINK "../session2007/suhetDTMS2007p6-9.jpg" annexe 2
On immerge dans trois tubes à essais contenant de lacide éthanoïque concentré, trois morceaux de métaux différents : le zinc, le cuivre et le fer.
On observe un dégagement gazeux et une altération du métal dans le cas du zinc et du fer. Aucune réaction nest observée dans le cas du cuivre.
3.1. Donner la formule chimique de lacide éthanoïque.
Lacide éthanoïque a pour formule CH3-COOH : cest lacide acétique
3.2. Expliquer ces phénomènes, à laide de la classification électrochimique des métaux, fournie en annexe 2.
Dans la classification électrochimique des métaux, la règle du gamma indique que lion H+ à un pouvoir oxydant supérieur aux atomes situés au dessous de lui tel que le Fer et le Zinc.
Le Cuivre et largent étant placés au dessus de H+, ils ne sont pas attaqués par lacide !
3.3. Ecrire les deux demi réactions doxydoréduction, dans le cas du zinc, en précisant les éléments oxydant et réducteur.
H+ est loxydant et les métaux sont les réducteurs
3.4. Ecrire léquation de la réaction chimique dans le cas du zinc, en indiquant le nom du gaz formé au cours de la réaction.
Les demi réactions doxydo réduction sont :
2H+ + 2 e- ! H2
Fe2+ + 2 e- ! Fe
Zn2+ + 2e- ! Zn
e- est le symbole de l électron chargé négativement.
L ion H+ est l oxydant car il capte un électron 2 H+ + 2 e- ! H2
L atome de Zn est le réducteur car il cède des électrons Zn ! Zn2+ + 2e-
La seconde demi réaction d oxydo réduction doit être retournée
Le gaz formé est du dihydrogène H2 selon l équation chimique globale :
2 H+ + 2 e- ! H2
Zn ! Zn2+ + 2e-
____________________________________
2 H+ + Zn ! H2 + Zn2+
HYPERLINK "../session2008" DTMS 2008
1) Pour calculer la masse molaire moléculaire dune molécule il faut en déterminer la formule brute.
Celle de lacide éthanoïque est C2 H4 O2.
Puis à laide des masses molaires atomiques, qui sont toujours données, il faut multiplier chacune par le nombre datomes correspondants : 2x12g + 4x1g + 2x16g = 60 g/mol (ne pas oublier lunité)
2) Daprès la classification électrochimique nous constatons que le pouvoir oxydant de lion H+ libéré par lacide acétique est supérieur à celui du fer : le couple oxydant réducteur H+ / H2 est au dessus du couple Fe2+ / Fe
3) Oxydation du métal fer : le couple Fe2+ / Fe est pris à lenvers car celui qui est au dessous, donc :
Fe ( Fe2+ + 2 e- le fer a perdu 2 électrons, il a été oxydé
Réduction des ions H+ : 2H+ + 2 e- ( H2 H+ a gagné un électron, il a été réduit
4) Léquation bilan est : Fe + 2H+ ( H2 + Fe
5) Lacide est loxydant car les ions H+ gagnent des électrons
Le fer métal est le réducteur car il perd des électrons
BEP industriels
Exercice 3 (BEP seulement : 4,5 points)
Electrolyse du chlorure de cuivre II Corrigé :
Le chlorure de cuivre II, de formule moléculaire CuCl2, est un composé ionique contenant les ions cuivriques Cu2+ et les ions chlorures Cl -.
Compte-rendu de l'expérience
* Après fermeture de l'interrupteur, l'aiguille de l'ampèremètre dévie.
* La solution, initialement bleue, se décolore peu à peu.
* Sur l'électrode reliée au pôle - du générateur, on observe un dépôt de cuivre.
* Sur l'électrode reliée au pôle + du générateur, on observe un dégagement gazeux verdâtre à odeur irritante : le dichlore.
Données : Masses molaires : Cuivre : 63,5 g/mol ; Chlore : 35,5 g/mol.
Quel ion est responsable de la couleur bleue de la solution initiale ? Expliquer la décoloration de la solution.
Cest lion Cu2+EFGqrs|}
° ÿ
7
8
9
<
=
¨
¯
Ù
öîàöÌàÁàöµ¦î¦rXrKrîhv8&0J5CJ\aJ2j«h²Achv8&5B* CJU\aJph&jhv8&5B* CJU\aJph hv8&5B* CJH*\aJph hv8&5B* CJ\aJph hv8&5B*CJ\aJphÿhv8&5>*CJ\aJhv8&0J5CJaJ&jh²Achv8&5CJUaJjhv8&5CJUaJhv8&CJaJhv8&5CJaJEF
° § ¤
Ù
v ³ Y ÿ l
Ï
V÷÷÷éÞÞÞϹϹ¹Ï§ÞÏ
$5$7$8$H$a$edQ{µ|Ä5$7$8$H$`ÄedQ{µ|gd 4ÄÄ5$7$8$H$^Ä`ÄedQ{µ|gd 4Ä5$7$8$H$`ÄedQ{µ|
5$7$8$H$edQ{µ|
$5$7$8$@&H$edQ{µ|$a$edQ{µ|û $ýýýÙ
L M N U V v z ³ ; < E F K V X Y Z d r s ± õæõÑæÄæõµµõõõ}lõµµXµ&jhv8&5B* CJU\aJph hv8&5B*CJH*\aJphÿ hv8&5B*CJ\aJphÿ j´hv8&5CJ\aJ%hv8&5B* CJ\aJmH
phsH
hv8&CJaJ hv8&5B* CJ\aJphhv8&0J5CJ\aJ)jjh²Achv8&5CJU\aJ jhv8&5CJU\aJhv8&5CJ\aJ± ² ³ È É ú ü ÿ +
,
-
.
3
4
S
U
¢
£
¼
¾
¿
À
Å
Ç
Ì
Ï
æÒÅÒ¶¥¶teTe hv8&5B*CJH*\aJphÿ hv8&5B*CJ\aJphÿ j»hv8&5CJ\aJhv8&5CJH*\aJhv8&5CJH*\aJhv8&5CJ\aJ hv8&5B* CJH*\aJph hv8&5B* CJ\aJphhv8&0J5CJ\aJ&jhv8&5B* CJU\aJph2j?h²Achv8&5B* CJU\aJph ")VW»¼¾¿ÀÁÃóöýK¡ÈÉÑÒÝæèëïàÑÉѵ¦ÑµµÑàvàvàvÑÉÑcUUàï j´hv8&5CJ\aJ%hv8&5B* CJ\aJmH
phsH
hv8&5B*CJH*\aJphÿhv8&5CJ\aJ&jhv8&5B* CJU\aJph h²Ac5B* CJ\aJph&jhv8&5B* CJU\aJphhv8&CJaJ hv8&5B* CJ\aJph hv8&5B*CJ\aJphÿ hv8&5B*CJH*\aJphÿ VóK¡ë¢£¤¹BÐlygÍýÄ9ññââââ×××É××××ââ×××â×âñ
$5$7$8$@&H$edQ{µ|
5$7$8$H$edQ{µ|Ä5$7$8$H$`ÄedQ{µ|
$5$7$8$H$a$edQ{µ|룤°¸¹/01?@|ÑÒßàýÿ#³´¼ðáÕÍÕ¾ª¾ªª¾Í¾xjxjx\xÍM¾Í¾xjx hv8&5B*CJ\aJphÿ jÞhv8&5CJ\aJ j´hv8&5CJ\aJhv8&5CJ\aJhv8&0J5CJ\aJ2jh²Achv8&5B* CJU\aJph&jhv8&5B* CJU\aJph hv8&5B* CJ\aJphhv8&CJaJhv8&5>*CJ\aJ h 45B*CJ\aJph3fÿ hv8&5B*CJ\aJph3fÿ ¼ÃÄÇÎ9
¶¸º¾ÆÈÐÒÔ¾ÀBP | ¢²¶ÞàâæèìôðåÖÎÖåÎåÂåÂåÂåÎåÂå¶åÖ¥ÖÎÖåÖÎÖzzmzmzÎhv8&CJH*aJmH
sH
hv8&CJaJmH
sH
hv8&5CJH*\aJmH
sH
hv8&5CJ\aJmH
sH
hv8&5B* CJH*\aJphhv8&5CJH*\aJhv8&5CJH*\aJhv8&CJaJ hv8&5B* CJ\aJphhv8&5CJ\aJ hv8&5B*CJ\aJphÿ*¬ÔÖ : |â2VWÛGÄv Ü Þ È ññæææ×ñ×ñææææ×ææ×æ×ÅÅ×$Ä5$7$8$H$`Äa$edQ{µ|Ä5$7$8$H$`ÄedQ{µ|
5$7$8$H$edQ{µ|
$5$7$8$H$a$edQ{µ|1279W[b./GÁÄ ¬ ° Ø Ü Þ ô ö K Y öîöîöîßîßÎß»¬¡¡¡î¡}¡¡o¡¡` hv8&5B*CJ\aJphÿ j´hv8&5CJ\aJh 45CJH*\aJhv8&5CJH*\aJhv8&5CJH*\aJhv8&5CJ\aJ hv8&5CJ\aJmHsH%hv8&5B* CJ\aJmHphsH hv8&5B* CJH*\aJph hv8&5B* CJ\aJphhv8&CJaJhv8&CJH*aJ È ! [ \ ¦ § ó ððëããëëQ
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°Pþdð^°`PþedQ{µ|gd 4$a$edQ{µ|edQ{µ|Ä5$7$8$H$`ÄedQ{µ|Y Z [ \ ] y z {
¦ § Ä Å ô ÷ ù u Ý à r W!ý!"À"Â"ïäÜÎűΦÎÅÜÜÜrarÜrXÜrÜÜLhv8&CJaJmHsHhv8&CJ\aJ hv8&5B*CJH*\aJphÿ hv8&5B*CJ\aJphÿhv8&CJH*aJh 45CJaJhv8&5>*CJaJh 4CJaJhv8&0J5CJaJ&jh²Achv8&5CJUaJhv8&5CJaJjhv8&5CJUaJhv8&CJaJhv8&5CJ\aJ hv8&5B*CJH*\aJphÿ ó W ±`Q
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°Pþdð^°`PþedQ{µ|gd 4N
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°Pþ^°`PþedQ{µ|gd 4W u Ý * ¹o Q
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°Pþdð^°`PþedQ{µ|gd 4J
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°^°edQ{µ|gd 4F
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàjdðedQ{µ|* r Ä W!¹llM
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°dð^°edQ{µ|gd 4F
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàjdðedQ{µ|W!³!"À"®hhF
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàjdðedQ{µ|Q
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°Pþdð^°`PþedQ{µ|gd 4Â"Ä"È"Ì"ü"#
# #### #"#*#,#6#*CJH*aJmHsH hv8&>*CJH*aJmHsHhv8&>*CJaJmHsH h 4hv8&CJaJmHsH%hv8&5B*CJ\aJmHphÿsHhv8&CJH*aJmHsHhv8&CJaJmHsHh 4CJaJmHsH À"#l#Ò#/$¹tt'M
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàjµÿdà^µÿedQ{µ|gd 4D
Æw' p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàjdàedQ{µ|F
Æz( @ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°mpdàedQ{µ|##¬#²#À#Â#Î#Ð#Ò# $.$/$0$H$K$M$P$U$V$Z$\$]$^$_${$|$}$ëØÃØÃØÃØ·¯¯{{{{rd[Gd&j)h²Achv8&5CJUaJhv8&5CJaJjhv8&5CJUaJh 45CJaJ hv8&5B*CJH*\aJphÿ hv8&5B*CJ\aJphÿ&h 4h 45B*CJH*\aJphÿhv8&CJaJhv8&CJaJmHsH(hv8&5B*CJH*\aJmH phÿsH %hv8&5B*CJ\aJmH phÿsH (hv8&5B*CJH*\aJmH phÿsH /$\$]$$$$$$¸$&%¶meZUZUeUedQ{µ|
$a$edQ{µ|gd 4$a$edQ{µ|H
Æw'ð à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°mpPsódð`óedQ{µ|I
Æz(°` p@ à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàjdàedQ{µ|gd 4 }$$$$$$$$$$«$¬$$¶$·$æ$ç$%%%#%$%&%¥&¦&®&Ä&+'3'5''' ( (I(Ä(Å(Æ(ø(v)ôæÝÎƷƯæÝæôæÝæÝæôæÝÆ~ÆrÆÝÆrdrdrÆrdrÆhv8&B*CJH*aJphÿhv8&B*CJaJphÿhv8&CJH*aJ&jMÀh²Achv8&5CJUaJ&j¾¿h²Achv8&5CJUaJh 4CJaJ jyh 4h 4CJUaJhv8&CJaJ j¸h oh oCJUaJhv8&5CJaJjhv8&5CJUaJhv8&0J5CJaJ'&%º%J&&Æ&5'î'I(Ä(ø(v)£)*:*f*Ð*Ò*d+ú+z,|, -ððÝÑÝÌ÷̷ÌÌÌÌÌÌÌÌÃÃÌ $Vþ`Vþa$edQ{µ|Ä`ÄedQ{µ|edQ{µ| ª^ªedQ{µ|gd 4$ªVþ^ª`Vþa$edQ{µ|gd 4$ª^ªa$edQ{µ|gd 4v)§)©)ª)°)¶)*
** ***,*F*L*T*V*f*h*j*Ò*à*â*þ*:+-@-^-b-l-n-À-Æ-È-Ü-Þ-ä-æ-ê-î-ð-ö-ø-ú-ü-.. .%.&.'.ôçôçôÚôçôçôȵȢȵȵȵÈwcT hv8&0J5CJaJmHsH&jÁh²Achv8&5CJUaJ h 4hv8&5CJaJmHsHjhv8&5CJUaJhv8&5CJaJmHsH%hv8&5B*CJH*aJmHphÿsH%hv8&5B*CJH*aJmHphÿsH"hv8&5B*CJaJmHphÿsHhv8&CJH*aJmHsHhv8&CJH*aJmHsHhv8&CJaJmHsH -D-p-À-ø-ú-'.).*..¹.úúúêâââúL
Æw'ð à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°mpPsð ódð^ð `óedQ{µ|$a$edQ{µ|LÄ^L`ÄedQ{µ|gd 4edQ{µ|
'.(.).*.°.±.³.´.¶.·.~/Ü/Ý/7080*CJaJh o5CJ\aJhv8&5CJ\aJhv8&CJ\aJhv8&B*CJ\aJphÿhv8&B*CJH*aJphÿ j®hv8&B*CJaJphÿhv8&B*CJaJphÿhv8&B*CJH*aJphÿ1Ö12222#2$2M222²²iiiaa\\\edQ{µ|$a$edQ{µ|H
Æw'ð à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°mpPsódð`óedQ{µ|L
Æw'ð à°P ð À!$`'0*-Ð/ 2p5@8;à=°@CPF IðKÀNQ`T0WZÐ\ _pb@ehàj°mpPsð ódð^ð `óedQ{µ|
230313y3³3444Í4Î4?5@5H}I}§}Ï}Ð}$~[~\~÷÷÷ëëÝÝÝ÷Õʾ÷µ°°°°°°edQ{µ|Ä`ÄedQ{µ| h^hedQ{µ|gd o
& FedQ{µ|gd o$a$edQ{µ|
Ĥ
