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T.S : D.S n°2. Calculatrice interdite. Exercice n°1 : Stéréochimie de l ...

Déterminer la catégorie d'une réaction (substitution, addition, élimination) à partir de l'examen de la nature des réactifs et des produits. Définir et calculer le ...




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T.S : D.S n°2. Calculatrice interdite.

Exercice n°1 : Stéréochimie de l'éphédrine, molécule naturelle. /10 pts

L’éphédrine A est une molécule naturelle qui peut être extraite de petits arbustes appelés éphédras. Elle a des activités thérapeutiques (décongestionnant, broncho-dilatateur), mais accroît les risques d'hypertension. Une représentation de cette molécule est donnée par la figure A ci-dessous.

2pts 1. L’éphédrine est-elle une molécule chirale ? Justifier la réponse.
1pt 2. Combien l’éphédrine comporte-t-elle d'atomes de carbone asymétriques ? Les identifier par un astérisque sur la figure A (à rendre avec la copie).
3. Parmi les molécules B et C représentées ci-dessus :
1 pt a. laquelle est énantiomère de la molécule A ?
1 pt b. laquelle est diastéréoisomère ?
4. La molécule B a-t-elle:
0,5 pt a. la même température de fusion que celle de la figure A ?
0,5 pt b. la même activité thérapeutique ?
1pt 5. Mêmes questions pour la molécule C.
1pt 6. Comment appelle-t-on le type de représentation donné pour la molécule A ?
2pts 7. Quels groupes d'atomes caractéristiques reconnaissez-vous dans la molécule A
Exercice n°2 : Autour des alcools. /16pts
Les alcools possèdent le groupe hydroxyle, où un proton est lié à un atome d'oxygène très électronégatif. Ce proton établit des liaisons hydrogène avec les molécules d’alcool voisines et peut, dans certaines conditions, se déplacer entre ces molécules. Le déplacement du proton étant très rapide, il n'interagit pas avec les éventuels protons voisins. Ainsi, un tel proton sera souvent révélé sur un spectre RMN par un singulet, au lieu d'un multiplet.
1pt a. Rappeler ce qu’est une liaison hydrogène.
1pt b. Dans le cas étudié, quels sont les deux atomes intervenant dans la liaison hydrogène ?
1pt c. Faire un schéma de deux molécules d’alcool reliées par une liaison hydrogène.

2. Cas de l’éthanol
Le spectre RMN de l’éthanol, de formule brute C2H6O, est le suivant :
1pt a. Donner la formule développée de l’éthanol.
2pt b. Justifier le nombre de signaux présents en indiquant les protons équivalents et non équivalents
1pt c. Identifier le singulet du proton de la fonction alcool.
2pt d. interpréter la multiplicité des pics présents.
1pt e. quelle relation existe entre les paliers représentant la courbe d’intégration sur chaque signal du spectre ?.
1pt e. Quelle serait l'allure du spectre si le proton de la fonction alcool ne se déplaçait pas sous l’effet de la liaison hydrogène ?

3. Une autre molécule oxygénée
Le spectre RMN d'une molécule de formule brute C4H10O est le suivant :
1pt a. En considérant les valeurs de déplacements chimiques du spectre, déterminer la nature des liaisons dans lesquelles l'atome d’oxygène peut être impliqué.
2pts b. En utilisant le texte précédent, identifier de quelle fonction oxygénée il s'agit.
2pts c. En exploitant la multiplicité des signaux et la hauteur des paliers de la courbe d'intégration, déterminer s’il s’agit de la butanone, du butan-1-ol ou du 2-méthylpropan-1-ol


Exercice n°3 :suivi d'une réaction par spectroscopie IR( /9)
Bande correspondant à la double liaison C=C :
1625-l685cm-1 (1450-1600crn -1 pour des composés aromatiques)
. Bande correspondant à la liaison C-H, notée Céne-H pour un alcène : 3000-3100 cm-1.
La séparation des espèces chimiques 2 et 3, produites lors d'une réaction chimique à partir de l, a conduit à deux
fractions A et B, que cet exercice cherche à identifier.


1pts a. Nommer la molécule 1.
4pts b. Nommer les molécules 2et 3 .Quel est le groupe caractéristique de la molécule 2 caractérisable à l'aide de la spectroscopie lR ?
Mêmes questions pour la molécule 3.
1pt c. Quelles sont les bandes d'absorption caractéristiques d'un alcène ? Sont-elles présentes sur le spectre du produit 1 ?
1pts d. Quelles sont les bandes d'absorption caractéristiques d'un aldéhyde d'une part et d'une cétone d'autre part ?
1pt e. Rechercher ces absorptions sur les spectres des fractions A et B.
1pt f. En déduire la composition des fractions A et B.
Exercice n°4 :Etiquette déchirée. (/6 pts)
Le technicien d'un laboratoire de chimie réputé fait l'inventaire des produits disponibles en rayon. Un flacon dont l'aspect est vieilli attire son attention : sur l’étiquette en partie déchirée, on peut lire la formule brute C5H10O et y voir un morceau de la molécule. Aidons ce technicien à compléter son inventaire.
On réalise le spectre infrarouge et le spectre de RMN du contenu du flacon :


2pts  1. Exploiter le spectre I.R et préciser le groupe fonctionnel à associer à cette molécule. À quelle(s) famille(s) chimique(s) est-elle susceptible d'appartenir ?
1pt 2. Combien de groupes de protons équivalents contient cette molécule ?
2pts 3. Donner la structure de la molécule contenue dans le flacon en interprétant le plus complètement le spectre de RMN.
1pt 4. Aider le technicien en nommant la molécule selon les règles de nomenclature usuelles.















Correction.
Exercice n°1 : Stéréochimie de l'éphédrine, molécule naturelle.
1. L’éphédrine est une moléculechirale puisqu'elle n'est pas superposable à son image dans un miroir plan,comme le montre le schéma ci-dessous A',image de A dans un miroir est unemolécule non superposable à A.
2. l’éphédrine comporte deux atomes de carbone asymétriques, repérés par un astérisque sur le schéma de lamolécule A.
3.a. La molécule B est énantiomère de la molécule A puisque par rotation autour de la liaison C*-C*,
B est identique à l'image dans un miroir de A représentée par A'.


b.La molécule C est un diastéréoisomère de A puisqu’elles ontmême formule semi-développée, mais des dispositions d’atomes
dans l'espace différentes. 0n ne peut pas passer de l’une à l’autrepar rotation autour d'une liaison simple et elles ne sont pas images l’une de l'autre dans un miroir.
4. B est énantiomère de A, or deux énantiomères ont les mêmes propriétés vis-à-vis de phénomènes ou réactifs non chiraux : elles
ont donc la même température de fusion mais peuvent avoir des propriétés thérapeutiques différentes car les processus biologiques mettent souvent en jeu des espèces chirales.
5.C estdiastéréoisomère de A, donc elle a a priori des propriétés physiques (température de fusion) et biologiques différentes.
6.ll s'agit de la représentation de Cram.
7. On reconnaît un groupe hydroxyle et un groupe amine.

Exercice n°2 :Autour des alcools.
1. a. Une liaison hydrogène s’établit entre un atome d’hydrogène lie a un atome très électronégatif (oxygène, azote ou fluor) et un autre atome électronégatif(oxygène, azote ou fluor).
b. Les deux atomes intervenant dans la liaison hydrogènesont le proton de la fonction alcool d’une moléculeavec l’atome d’oxygène d’une autre molécule d’alcool.
c. La liaison hydrogène se schématise comme suit :
2. a. L’éthanol a pour formule développée : 
b. Le proton de la fonction alcool est représenté par le singuleta 2,8 ppm.
c. Les deux protons équivalents voisins de l’atome d’oxygène sont plus déblindés que les autres (l’oxygèneest un élément très électronégatif), et ils ont 3 protons voisins car ils ne j" voient k" pas le proton de la fonction
alcool. Ils sont donc représentés par un quadruplet adéplacement chimique plus élevé que les autres, ici a3,7 ppm environ. Les trois derniers protons sont équivalents et ont 2 protons voisins, ils sont donc représentéspar un triplet a faible déplacement chimique, ici à 1,3 ppm environ.
d. Le spectre d’intégration comporte 3 paliers : un de hauteur 2 a 3,7 ppm pour les deux protons du carbone
portant la fonction alcool, un palier de hauteur 1 à 3,7 ppm pour le proton de la fonction alcool, et un palier de hauteur 3 pour les trois protons restants.
e. Si le proton de la fonction alcool ne se déplaçait pas sous l’effet de liaison hydrogène, on aurait un quintupletau lieu du quadruplet et un triplet au lieu du singulet.
3. a. D’après les valeurs de déplacements chimiques, l’atome d’oxygène peut être implique soit dans un enchainement C–O–C, soit dans une fonction alcool.
b. Si la molécule contenait la fonction cétone, il y aurait seulement 9 atomes d’hydrogène dans la molécule, cequi contredit la formule brute. S’il s’agissait d’un enchainement C–O–C, tous les protons auraient des protonsvoisins, il n’y aurait que des pics de multiplicité supérieure ou égale à 2. Le proton de la fonction alcool peut être mis en évidence par un singulet d’amplitude 1, ce qu’on trouve bien sur le spectre. Il s’agit donc d’un alcool.
c. Le groupe de 9 pics et de hauteur 1 montre l’existence d’un groupe de protons contenant un unique
proton et voisin de 8 protons. C’est un proton implique dans une structure de la forme –H2C–HC(–CH3)2.
La molécule a donc pour formule développée :

d. Cette molécule est le 2-methylpropan-1-ol.

Exercice n°3 :suivi d'une réaction par spectroscopie IR.
2,4-dimethylpent-2-ene.


c. Bandes d’absorption caractéristiques d un alcène : C==C : 1 625-1 685 cm 1; Cène H : 3 000 " 3 100 cm 1.
Ces bandes sont bien présentes sur le spectre du réactif 1 a 3 040 cm 1 (Cène H) et a 1 650 cm 1(C==C).
d. Bandes d absorption caractéristiques d un aldéhyde : C==O : 1 650 " 1 730 cm 1e
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CJ^JaJ,t Cald H :
2 750 " 2 900cm 1 (deux bandes).
Bande d absorption caractéristique d une cétone : C==O (1 650 " 1 730 cm 1).

f. On repère pour la fraction B les deux bandes caractéristiques de Cald H. La fraction B contient donc la molécule 2. Le spectre IR de la fraction A présentant une absorption caractéristique de la fonction carbonyle, il s’agit de la molécule 3.

Exercice n°4 :Etiquette déchirée.












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