Td corrigé Chapitre 9- TP- Antiseptiques et désinfectants ... - Physique Appliquée pdf

Chapitre 9- TP- Antiseptiques et désinfectants ... - Physique Appliquée

Act Exp 2 Ex résolu, Ex 4-5-6-12-13-14-15-18-19-22-23-24-25. S.30.84. 3. Écrire une ... Ex : Bétadine : diiode I2 (additionné d'alcool) (oxydation des protéines membranaires, comme les dérivés chlorés) ...... Nathan Ex 1 p 134 : QCM. S. 29.81 ...




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Chapitre 9- Cours- Antiseptiques et désinfectants, réactions d’oxydoréduction

Capacités exigibles
Compétences
1Rechercher, extraire et organiser l’information utile,2Réaliser, manipuler, mesurer, calculer, appliquer des consignes3Présenter la démarche suivie, les résultats obtenus, communiquer à l’aide d’un langage adapté4Raisonner, argumenter, pratiquer une démarche expérimentale ou technologique, démontrer,Capacités
Thème : Santé
Sous-Thème : Prévention et soins
Notions et Contenus :
29. Antiseptiques et désinfectants
S.29.81.1Citer les principaux antiseptiques et désinfectants usuels
Ex 1-2-3-11-20-21 Act Doc 1 S.29.82.2Montrer expérimentalement le caractère oxydant d'un antiseptique.
Ex 11-20-21 Act Doc 130. Réactions d'oxydoréduction et transferts d'électrons
S.30.83.2Définir les termes suivants : oxydant, réducteur, oxydation, réduction, couple oxydant/réducteur
Act Exp 2 Ex résolu, Ex 4-5-6-12-13-14-15-18-19-22-23-24-25 S.30.84.3Écrire une réaction d'oxydoréduction, les couples oxydant/réducteur étant donnés.
Act Exp 2 Ex résolu, Ex 7-12-13-14-15-18-19-20-21-22-23-24-25 31. Concentrations massique et molaire
S.31.85.2Préparer une solution d'antiseptique de concentration molaire donnée par dissolution ou dilution
TP Dakin
TP dosage bétadine
Ex 8-9-10-11-16-17S.31.86.3Doser par comparaison une solution d'antiseptique
TP dosage bétadine Questionnements- Investigations
Quels sont les antiseptiques et désinfectants utilisés ?
Comment les choisir ?
Quels sont leurs modes d’action ?
Antiseptiques et désinfectants : "Voir Activité 9"
Les antiseptiques et désinfectants ont une action bactéricide, virucide, fongicide, sporicide.
Les antiseptiques sont des substances chimiques que l'on applique sur la peau pour interrompre ou prévenir le développement de bactéries ou d'autres micro-organismes. Ils sont utilisés sur les tissus vivants (peau saine, muqueuses et plaies).
Ex : Bétadine : diiode I2 (additionné d’alcool) (oxydation des protéines membranaires, comme les dérivés chlorés)
Ex : Eosine, Chlorhexidine, eau oxygénée, nitrate d’argent,mercurobutol
Les désinfectants  sont des substances qui tuent les micro-organismes et aident ainsi à la prévention des infections. Ces substances sont généralement nocives pour les tissus humains et sont utilisées pour décontaminer les matières inertes (sol, mobilier, instruments et matériel médical,…)
Ex : Eau de Javel : (ions hypochlorite ClO-)
Ex : Oxyde de calcium(Chaux vive), Alcool, eau oxygénée, Vinaigre, Ozone, Iode
 INCLUDEPICTURE "http://tpe-cicatrisation.e-monsite.com/medias/images/antiseptiques.jpg?fx=r_216_251" \* MERGEFORMATINET  INCLUDEPICTURE "https://www.pharma-gdd.com/files/boutique/produits/3053-alcool-modifie.jpg" \* MERGEFORMATINET  INCLUDEPICTURE "http://www.consostatic.com/wp-content/uploads/2013/12/Javel.jpg" \* MERGEFORMATINET 
Remarque :
Les antibiotiques sont des produits antibactériens d'origine naturelle, chimique ou semi-synthétique agissant de façon très spécifique sur une cible moléculaire précise de la bactérie.
Ils ont une toxicité sélective car ils sont toxiques pour les bactéries mais ne le sont pas pour l'homme et les animaux. Aussi, ils peuvent être administrés par voie générale (voie buccale ou piqûre), passer dans le sang et diffuser pour agir ensuite dans tout l'organisme.
Oxydant et réducteur : "Voir TP sur l’oxydoréduction"
Introduction :
Dans la première expérience du TP, on a observé la disparition de la couleur bleue de la solution due aux ions cuivre II et la formation d’un dépôt de métal cuivre.
Par conséquent, un ion cuivre gagne deux électrons pour former un atome de métal cuivre :
Cu2+ + 2 e- = Cu
Le test à la soude a mis en évidence la formation d’ions fer II. Un atome de métal fer perd deux électrons pour former un ion fer II  :
Fe = Fe2+ + 2 e-
Définitions :
Les ions cuivre subissent une réduction (gain d’électrons), se sont des oxydants.
Un oxydant est une espèce capable de capter-accepter des électrons.
Oxydant Accepte : Voyelle ou Oxydant->Gagnant
Un métal fer a subi une oxydation (perte d’électrons) ; C’est un réducteur.
Un réducteur est une espèce capable de céder-donner des électrons.
Réducteur Donne : Consonne ou Réducteur -> Donneur
Une réaction d’oxydation est historiquement une combinaison d’un métal avec l’oxygène , mais d’une manière plus générale :
Red1 = Ox1 + n e-
Une réaction de réduction est historiquement une extraction d’un métal de son oxyde , mais d’une manière plus générale :
Ox2 + n e- = Red2

Couple oxydant/réducteur (couple redox) :
Dans la première expérience du TP :
on a montré que les ions cuivre sont réduits : Cu2+ + 2 e- = Cu.
aussi, on a montré que le métal cuivre est oxydé : Cu = Cu2+ + 2 e-.
L’ion cuivre Cu2+ et le métal cuivre Cu forment un couple oxydant-réducteur ou "couple redox", noté :
 EMBED Word.Picture.8 

On associe à un couple (Ox/Red) une demi-équation électronique :
Ox + n e- = Red
Cu2+ + 2 e- = Cu
Oxydant Réducteur
 EMBED Word.Picture.8 
Réaction d’oxydoréduction :
Exemple d’équilibrage d’équation d’oxydoréduction :
Dans les  HYPERLINK "http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/AUTRES/lexique/lexique.htm" \l "lex46" réactions d’oxydoréduction, il y a un transfert d’ HYPERLINK "http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/AUTRES/lexique/lexique.htm" \l "lex19" électrons entre les deux réactifs de départ : un  HYPERLINK "http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/AUTRES/lexique/lexique.htm" \l "lex35" oxydant Cu2+(aq) et un  HYPERLINK "http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/AUTRES/lexique/lexique.htm" \l "lex49" réducteur Fe(s). Cette réaction d’oxydoréduction met en jeu deux couples redox.
On écrira :OxydationFe(s)=Fe2+(aq) + 2e-RéductionCu2+(aq) + 2e-=Cu(s)Fe(s) + Cu2+(aq) INCLUDEPICTURE "http://www.web-sciences.com/index/fleche.gif" \* MERGEFORMATINET Fe2+(aq) + Cu(s)
Au cours de cette transformation le réducteur Fe(s) est oxydé et l'oxydant Cu2+(aq) est réduit.
Ox1  + Red2 = Red1  + Ox2
Exemple de calcul :
Les alcootests individuels que l’on peut trouver en pharmacie sont constitués d’un sachet gonflable de 1 L et d’un tube de verre contenant des cristaux jaunes de dichromate de potassium (2K+ ,  EMBED Equation.3 ), en milieu acide. Au contact de l’alcool, des cristaux se colorent en vert. Si la coloration verte dépasse le trait témoin, le seuil toléré des 0,5g.L-1 est dépassé. INCLUDEPICTURE "http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTxkizk8x8aDfg2-uVNvdM_xzGt86zY9PjpBMPxnpz5FKAucF8BQGhrZSpd" \* MERGEFORMATINET   INCLUDEPICTURE "http://external.ak.fbcdn.net/safe_image.php?d=AQD-LPFJicw9owXx&w=90&h=90&url=http%3A%2F%2Fwww.acheter-ethylotest.fr%2Fthemes%2FPRS010012_143%2Fimg%2Fmainbanner2.jpg" \* MERGEFORMATINET 1) Ecrire la demi-équation électronique pour le couple  EMBED Equation.DSMT4 .
2) Ecrire la demi-équation électronique pour le couple CH3COOH/CH3CH2OH.
3) En déduire le bilan de la réaction expliquant le changement de couleur (les ions chrome III Cr3+ sont verts). Quelle est l’espèce oxydée ? Quelle est l’espèce réduite ?

Solution de l’exemple :
1) Dans le couple  EMBED Equation.DSMT4 ,  EMBED Equation.3  est l’oxydant et  EMBED Equation.DSMT4  est le réducteur. La démarche à suivre est :
 EMBED Equation.DSMT4  + ……. = 2 Cr3+ + …..
Equilibrage des Cr

 EMBED Equation.DSMT4  + ……. = 2 Cr3+ + 7 H2O
Equilibrage des O grâce à des H2O

 EMBED Equation.DSMT4  + 14 H+ + …. = 2 Cr3+ + 7 H2O
Equilibrage des H

 EMBED Equation.DSMT4  + 14 H+ + 6 e- = 2 Cr3+ + 7 H2O
Equilibrage des charges

2) Dans le couple CH3COOH/CH3CH2OH, l’acide acétique CH3COOH est l’oxydant et l’éthanol CH3CH2OH est le réducteur.
CH3COOH + 4 H+ + 4 e- = CH3CH2OH + H2O.
CH3CH2OH + H2O = CH3COOH + 4 H+ + 4 e-. (Car l’alcool est un réactif).
3) L’alcool est le réducteur, il est oxydé et cède 4 électrons. C’est l’ion dichromate qui est l’oxydant, il est réduit lorsqu’il capte 6 électrons. L’équation bilan de la réaction s’écrit avec 12 électrons échangés.
2 EMBED Equation.3  + 3 CH3CH2OH + 16 H+ = 4 Cr3+ + 11 H2O + 3 CH3COOH
Exemple d’équilibrage d’équation d’oxydoréduction :
Méthode :
1) Toujours commencer par écrire les demi-équations de chacun des couples en mettant à gauche du signe = le réactif effectivement introduit lors de la réaction (pour un des couples il s'agit du réducteur, pour l'autre couple de l'oxydant)
2) Si on se trouve en milieu basique (et uniquement dans ce cas), ajouter de part et d'autre du signe = des ions hydroxyde HO - (qui sont présents dans la solution car le milieu est basique) afin qu'il n'y ait plus d'ions hydrogène H + dans la demi-équation électronique.
3) Multiplier chacune des demi-équations électroniques par un coefficient afin de traduire le transfert d'électrons entre le réducteur et l'oxydant (le réducteur doit céder autant d'électrons qu'il n'y en a de capter par l'oxydant).
4) « Additionner » membre à membre les deux demi-équations et remplacer le signe = par ’!
5) « Simplifier » les molécules trouvées de part et d'autre de la flèche en ne les faisant apparaître que du côté où il y en a le plus grand nombre.

Ecrire une demi-équation :
Pour écrire une demi-équation en milieu acide, il faut :
– équilibrer l'élément caractéristique du couple considéré
– équilibrer l'élément oxygène en ajoutant éventuellement de l'eau H 2 O
– équilibrer l'élément hydrogène en ajoutant éventuellement des ions hydrogène H +
(aq)
– équilibrer les charges en ajoutant des électrons e -
ex : couple du permanganate en milieu acide MnO 4
-
(aq) / Mn 2+
(aq)
1 élément Mn de chaque côté donc rien à faire MnO 4
- = Mn 2+
MnO 4
- = Mn 2+ + 4 H 2 O
MnO 4
- + 8 H + = Mn 2+ + 4 H 2 O
MnO 4
- + 8 H + + 5 e - = Mn 2+ + 4 H 2 O
Préparation d’une solution :
Concentration massique d’une solution "cm" :
La concentration massique d’une espèce chimique est la masse de cette espèce chimique dissoute dans un litre de solution, elle est donnée par :  EMBED Equation.3  EMBED Equation.3 Concentration molaire d’une solution "c" :
La concentration molaire d’une espèce chimique est la quantité de cette espèce chimique dissoute dans un litre de solution, elle est donnée par :  EMBED Equation.3  EMBED Equation.3 Ces deux grandeurs sont liées par la masse molaire "M" du constituant dissous, exprimée en g.mol-1, et donnée par :  EMBED Equation.3 , on peut écrire :  EMBED Equation.3  d’où :  EMBED Equation.3 
Dilution :
Définition :
Diluer une solution, c’est augmenter le volume du solvant de la solution sans changer la quantité de matière du soluté.
La solution que l’on veut diluer est appelée solution mère. Son volume sera noté Vm, sa concentration sera notée cm. INCLUDEPICTURE "http://oliver.hahn.free.fr/dilution2.jpg" \* MERGEFORMATINET La ou les solutions obtenues à partir de la solution mère seront appelées solutions filles. Leur volume sera notée Vf et sa concentration sera notée cf.
Méthode de dilution :
Pour fabriquer une solution diluée à partir d'une solution plus concentrée il faudra prélever un volume connu de la solution mère à l'aide d'une pipette puis diluer dans une fiole.
Par précaution la fiole doit être rincée au préalable avec de l'eau distillée.

On ne doit pas prélever directement dans la solution mère car on risque de la souiller si la pipette n'est pas parfaitement propre : on introduit donc la solution mère dans un bécher à partir duquel on fera les prélèvements.
On peut alors ajuster le niveau de liquide au trait de jauge.
Enfin, la fiole doit être bouchée puis retournée afin d'homogénéiser la solution.
La quantité de matière de soluté dans le volume Vm est : n = cm . Vm.

Cette quantité de matière se retrouve dans la solution après dilution. Cela traduit la conservation de la matière. Donc : n = cf . Vf
On en déduit la relation suivante (qu'on appellera par la suite formule de dilution ou équation de conservation de la matière) :
 EMBED Equation.3 . Le volume à prélever est donc :  EMBED Equation.3 
Degrés, volumes :
Degrés chlorométrique :
Le nombre de degré chlorométrique est le nombre de litres de (di)chlore susceptible d'être dégagé par un litre de solution sous l'action d'un acide à une température de 0 degré centigrade et à une pression de 1013,25 millibars.
Eau oxygénée concentrée à 10 volumes :
Le terme "10 volumes " signifie qu'un litre de solution peut dégager  10 L de dioxygène actif.
Dissolution :
Il y a 6 étapes à suivre pour la dissolution :
1) Pesée de la masse adéquate de soluté.
2) Introduction du soluté dans la fiole jaugée.
3) On remplit la fiole jaugée au 2/3 avec de l'eau distillée.
4) On agite (homogénéise).
5) On complète la fiole jaugée jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.
6) On agite. INCLUDEPICTURE "http://www.web-sciences.com/fiches2d/fiche19/solute.gif" \* MERGEFORMATINET  Soit à préparer un volume V d'une solution contenant l'espèce X, de masse molaire M (X), à la concentration [X]. Il faut, en général, déterminer la masse de l'espèce X à peser.
Soit m (X) cette masse.
 EMBED Equation.3 
Dosage : "Voir TP Dosage du diiode"
Pour déterminer la concentration d’une solution inconnue, on peut procéder à un dosage par comparaison, par exemple, qui consiste à comparer les propriétés de la solution de concentration inconnue avec celles d’une ou de plusieurs solutions de concentration connue
Chapitre 9- TP- Antiseptiques et désinfectants, réactions d’oxydoréduction
TP : Dosage du diiode contenu dans la Bétadine
Objectifs : Réaliser une échelle de teintes pour une solution de diiode et d’ions iodure dont la couleur plus ou moins brune dépend de la concentration en diiode et déterminer par comparaison la concentration du diiode dans une solution de Bétadine.
TP Dispositif expérimental :
ProduitMatérielBétadine solution dermique (flacon jaune)
KI + I3 : 10-2 mol.L-1 de I2 dissous dans Iodure de potassium (KI à 10-2 mol.L-1)5 Tubes à essais
2 béchers
1 Fiole jaugée de 100 mL
1 Pipette jaugée de 10 mLRéalisation de l’échelle de teinte :
a) Peser une masse m = 1 g de diiode dans une coupelle.
b) Verser environ 10 mL d’iodure de potassium dans une fiole jaugée de 100 mL.
c) Introduire les cristaux de I2 pesés préalablement.
d) Rincer la coupelle avec de l’iodure de potassium pour récupérer les cristaux de solide de I2.
e) Compléter la fiole avec de l’iodure de potassium jusqu’au trait de jauge et agiter pour homogénéiser.

a) la solution mère est distribuée directement
f) Transvaser quelques mL de la solution mère dans un premier tube à essai. Puis le reste dans un premier bécher marqué "mère". Rincer la fiole.
g) Solution fille 1 : à l’aide d’une pipette jaugée, prélever 50 mL de solution mère et les verser dans la fiole préalablement lavée. Compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge, et agiter. Transvaser dans un deuxième tube à essai et dans un bécher marqué "fille 1"
h) Solution fille 2 : répéter l’opération avec 20 mL de solution mère. Transvaser dans un troisième tube à essai et dans un bécher marqué "fille 2"
i) Solution fille 3 : répéter l’opération avec 10 mL de solution mère. Transvaser dans un quatrième tube à essai et dans un bécher marqué "fille 3"
Réalisation du dosage par comparaison :
a) Diluer la Bétadine dermique (flacon jaune) au 1/10e en versant 10 mL dans une fiole de 100 mL. Compléter avec de l’eau distillée.
b) Préparer un tube à essai contenant de la Bétadine diluée.
c) Comparer la couleur du tube à ceux de l’échelle de teinte réalisée au préalable.
d) Si nécessaire, rediluer la Bétadine de façon à ce que sa teinte se retrouve équivalente ou entre deux teintes étalons, noter la dilution correspondante.Exploitation :
1) Calculer la concentration massique de diiode, exprimée en g.L-1 des 4 solutions mère, fille 1, fille 2 et fille 3.
2) En déduire la concentration massique en diiode de la solution de Bétadine étudiée.
3) Comparer avec l’indication du flacon.



Correction
Bétadine 10% ou 4% à diluer au 10ème soit 1% ou 0.4%
C’est un % massique de Polyvidone (et pas de I2)
Polyvidone Iodée (C6H9NO)19(I2)1 =2342 g/mol
Si on est à 10% dilué 10x donc 1%
Donc H"10 g/L de Polyvidone
soit 10/2342=4,27.10-3 mol/L de Polyvidone
soit 10/2342=4,27.10-3 mol/L de I2 pour la solution à 10%
et 1,7.10-3 mol/L de I2 pour la solution à 4%

solution de lugol : 100 mL Iodure de potassium KI >> 10-2mol/L (nécessaire pour dissoudre le diiode) et 1 g de diiode(solide) :
Pour avoir une solution de I2 donnée, il faut dissoudre du I2 dans du KI.(car peu soluble dans l’eau)
On passera sous silence que la forme obtenue est du I3 (entre autres) et non du I2.
Mais cela absorbe la lumière en gros de la manière.
KI+I2 -> K++ I3-
Si on veut (40 ml/groupe*15 = 600 mL ramené à 1L)1L à 10-2, il faut 2.54 g de I2 (MI2=254 g/mol)
Que l’on diluera dans du KI à 10-2 au moins
Comme 100 mL à 10-2 mol/L donnent 10-3mol,
on veut dissoudre la totalité du I2 donc il faut mettre le KI en excès soit au moins 500 mL pour 1 g (Bien agiter pendant plusieurs 10 min)

Comme chaque KI réagit pour donner un I3 KI étant limitant, on est donc sur I2 à 10-2 mol/L
la dilution par 2 ou 5 ou 10
donne 5.10-3 2.10-3 ou 1.10-3

A ne pas confondre avec Préparation de la teinture d’iode officinale : 5,0 g de diiode sublimé,
3,0 g d’iodure de potassium sont dissous dans
85 g d’éthanol à 95° et
7 g d'eau permutée ;
masse volumique de la solution 888 g.L-1 ;
concentration molaire 1,75.10-1 mol.L-1,
soit 44,4 g.L-1 ;

Pour la solution "mère", on a dilué 1 g de diiode dans 100 mL d’iodure de potassium, ce qui nous donne une concentration massique de diiode égale à :  EMBED Equation.3  10 g.L-1.
La première solution "fille 1" correspond à un facteur de dilution dfille1 =  EMBED Equation.3 = 0,5.
La concentration de la solution "fille 1" est donc  EMBED Equation.3  =  EMBED Equation.3  × dfille1 = 5 g.L-1.
La solution "fille 2" correspond à un facteur de dilution dfille2 =  EMBED Equation.3 = 0,2
soit une concentration de la solution "fille 2" est donc  EMBED Equation.3  =  EMBED Equation.3  × dfille2 = 2 g.L-1.
La solution « fille 3 » correspond à un facteur de dilution dfille3 =  EMBED Equation.3 = 0,1
soit une concentration de la solution "fille 3" est donc  EMBED Equation.3  =  EMBED Equation.3  × dfille3 = 1 g.L-1.
2) En déduire la concentration massique en diiode de la solution de Bétadine étudiée.
2) Selon le flacon utilisé, les concentrations peuvent varier. Si le tube à essai contenant la vraie Bétadine diluée est trop foncé par rapport à l’échelle de teinte, diluer encore au 1/10e pour pouvoir faire la comparaison, jusqu’à tomber dans l’échelle de teinte.
3) Comparer avec l’indication du flacon.
3) L’indication du flacon est en concentration de diiode libre (exprimée en pourcentage), ou en concentration en PVPI (Polyvinylpyrrolidone iodée) ce qui peut rendre délicate son interprétation.
On peut au mieux se contenter d’une comparaison qualitative. La forme sous laquelle se trouve le diiode dans la Bétadine n’est pas la même que dans l’échelle de teinte réalisée (ou le diiode est en fait complexé par les ions I– de l’iodure de potassium pour forme l’ion  EMBED Equation.3  coloré).


TP : Réaction d’oxydoréduction
Préliminaires :
Les ions cuivre Cu2+ sont bleus
Le métal cuivre est jaune orangé
Test à la soude Na OH:
En présence d'ions Fe2+, la soude forme avec cet ion un précipité de couleur vert..
En présence d'ions Cu2+, la soude forme avec cet ion un précipité de couleur bleu.
En présence d'ions Fe3+, la soude forme avec cet ion un précipité de couleur rouille.
Test au nitrate d’argent Ag NO3
En présence d'ions Cl-, le nitrate d’argent forme avec cet ion un précipité de blanc qui noircit à la lumière.
Action de la solution de sulfate de cuivre "CuSO4" sur la laine de fer "Fe" :
Matériel EleveMatériel Prof4 Tubes à essais
Tournure de cuivre
Laine de fer
Solution de CuSO4  0,1 mol.L-1
Solution de AgNO3 0,1 mol.L-1Solution de CuSO4 : 0,5 mol.L-1
Solution de AgNO3 : 0,5 mol.L-1
Tournure de cuivre
Laine de fer
Montage arbre de diane
Dans un tube à essai, introduisons un morceau de laine de fer ou de la poudre de fer "Fe" puis ajoutons une solution de sulfate de cuivre II "Cu2+ ;SO42-" de manière à recouvrir le fer. Puis agiter.
1) Observer le changement de couleur de la solution et l’aspect de la laine de fer ?
2) Dans un tube à essai, introduisons la soude "NaOH" sur la solution obtenue précédemment. Quels sont les ions mis en évidence par le test à la soude ?
3) Quels ions ont disparu ?
4) Quel métal s’est déposé sur le fer ?5) Dans un tube à essai, verser quelques mL d’une solution de nitrate d’argent (  EMBED Equation.3 ) sur des tournures de cuivre. Observer.
6) Dans un tube à essai, introduisons la soude "NaOH" sur la solution obtenue précédemment. Quels sont les ions mis en évidence par le test à la soude ? Comment agit un antiseptique ? :
Expérience 1 : "Action oxydante du diiode" :
Matériel EleveMatériel Prof3 Tubes à essais
Diiode 10-2 mol.L-1
poudre de fer
entonnoir
filtre
thiodène
1) Mettre dans un tube à essais de la poudre de fer et verser une solution de diiode, agiter puis filtrer.
2) Verser le filtrat dans deux tubes à essais. Dans l’un, ajouter quelques gouttes de thiodène, dans l’autre quelques gouttes de soude.
3) Quelle est la couleur de la solution aqueuse de diiode ?
Rappeler la coloration prise par la solution de diiode en présence de thiodène.
4) Que se passe-t-il quand on verse du thiodène dans le filtrat ? Que peut-on en déduire ?
5) Que se passe-t-il quand on verse de la soude dans le filtrat ? Quels ions se sont formés ?Expérience 2 : "Action oxydante de l’eau oxygénée" :
Matériel EleveMatériel Prof1 Tube à essais
Eau oxygénée
Solution de KI : 0,1 mol/L (acide)

Mettre dans un tube à essais 2 à 3 mL de l’iodure de potassium ( EMBED Equation.3 )et quelques gouttes d’acide sulfurique, verser de l’eau oxygénée et ajouter ensuite quelques gouttes de thiodène, Observer.
1) Quel est le produit formé lors de la transformation chimique, mis en évidence par le thiodène ?
2) Au cours de la transformation chimique, de quels ions provient ce produit ?
 INCLUDEPICTURE "http://www.physagreg.fr/photos/chimie/tubes-a-essais-+-support.jpg" \* MERGEFORMATINET  INCLUDEPICTURE "http://img.over-blog.com/500x516/0/43/14/76/Semis-en-sachets/Eau-oxyg-n-e.jpg" \* MERGEFORMATINET Expérience 3 : "Action oxydante du permanganate de potassium" :
Matériel EleveMatériel Prof1 Tube à essais
Sulfate de fer II : 0,1 mol/L (déjà acide)
KMnO4- : 10-2 mol/L
1) Verser dans un tube à essais 2 à 3 mL de permanganate de potassium ( EMBED Equation.3 ). Verser goutte à goutte du sulfate de fer II ( EMBED Equation.3 ) (et quelques gouttes d’acide sulfurique si le mélange n’est pas déjà acide) jusqu’à atteindre le seuil de décoloration.
2) Verser ensuite quelques gouttes de soude. Observer.
3) Quels ions ont disparu ?
4) Quels sont les ions formés lors de la transformation chimique et mis en évidence par la soude ?Correction :
Action de la solution de sulfate de cuivre "CuSO4" sur la laine de fer "Fe" :
Dans un tube à essai, introduisons un morceau de laine de fer ou de la poudre de fer "Fe" puis ajoutons une solution de sulfate de cuivre II "Cu2+ ;SO42-" de manière à recouvrir le fer. Puis agiter.
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
On observe la disparition de la couleur bleue de la solution due aux ions cuivre II et la formation d’un dépôt orangé de métal cuivre
Le dépôt de soude NaOH forme un précipité vert avec la solution obtenue ce qui met en évidence les ions fer II
Les ions cuivre II ont donc disparu
Le métal cuivre s’est déposé sur le fer
Dans un tube à essai, verser quelques mL d’une solution de nitrate d’argent (  EMBED Equation.3 ) sur des tournures de cuivre. Observer.
On observe que la solution initialement incolore se teinte en bleue et qu’un dépôt solide gris apparaît sur le cuivre
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
Dans un tube à essai, introduisons la soude "NaOH" sur la solution obtenue précédemment. Quels sont les ions mis en évidence par le test à la soude ?
En ajoutant quelques gouttes de soude on observe un précipité bleu. On observe ainsi l’apparition des ions Cu2+ dans la solution et la formation d’argent métallique sur le cuivre.
Le cuivre métallique Cu a donc perdu 2 électrons pour se transformer en ion Cu2+, alors que l’ion argent Ag+ a gagné 1 électron pour se transformer en argent métallique Ag. Il y a donc également un échange d’électrons entre le cuivre et l’ion argent mais ici le cuivre libérant 2 électrons, il y aura 2 ions argent qui vont chacun en récupérer 1.
 EMBED Word.Picture.8 
Expérience 1 : "Action oxydante du diiode" :
Mettre dans un tube à essais de la poudre de fer et verser une solution de diiode, agiter puis filtrer
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
Verser le filtrat dans deux tubes à essais.
quelques gouttes de thiodènequelques gouttes de soudeAvant dans la solution de diiode jaune-brunCouleur bleu violacéePas d’intérêtDans le filtratPas de bleuPrécipité vertDoncDiiode a disparuions fer II se sont formésExpérience 2 : "Action oxydante de l’eau oxygénée" ou peroxyde d’hydrogène
Mettre dans un tube à essais 2 à 3 mL de l’iodure de potassium ( EMBED Equation.3 )et quelques gouttes d’acide sulfurique  EMBED Equation.DSMT4 , verser de l’eau oxygénée et ajouter ensuite quelques gouttes de thiodène, Observer.
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 

Acide sulfurique  EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
1) Quel est le produit formé lors de la transformation chimique, mis en évidence par le thiodène ?
2) Au cours de la transformation chimique, de quels ions provient ce produit ?

Le produit formé lors de la transformation chimique et mis en évidence par le thiodène est le diiode.
Le diiode provient des ions iodure.
Expérience 3 : "Action oxydante du permanganate de potassium" :
Mettre dans un tube à essais 2 à 3 mL de sulfate de fer II ( EMBED Equation.3 ) (et quelques gouttes d’acide sulfurique si le mélange n’est pas déjà acide), verser une solution de permanganate de potassium (violet) ( EMBED Equation.3 ). Observer.
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
Seule réaction possible de part les espèces présentes
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4  EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 

2) Verser ensuite quelques gouttes de soude. Observer.
3) Quels ions ont disparu ?
4) Quels sont les ions formés lors de la transformation chimique et mis en évidence par la soude ?

Les ions permanganate et les ions fer II ont disparu.
Des ions fer III se sont formés lors de la transformation chimique

Aide : tests courants

Autres tests :  HYPERLINK "http://www.ilephysique.net/physique_terminale-tests-reconnaissance-ions.php" http://www.ilephysique.net/physique_terminale-tests-reconnaissance-ions.php


Test


IonNitrate d'argent : Ag+ + NO3-
hydroxyde de sodium : Na+ + OH- (Soude)
Chlorure de baryum : Ba2+ +2Cl-
Oxalate d'ammonium : 2NH4+ +C2O42-
 Ag+ +NO3-Na+ + OH-Ba2+ + 2Cl-2NH4+ +C2O42-flammeChlorure précipité blanc de chlorure d'argent AgCl(s)noircit à la lumière
Ag+ + Cl- = AgClXMagnésiumprécipité blanc dehydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s)
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2XSodiumFlamme jaune orangéeXPotassiumFlamme violetteXSulfateprécipité blanc de sulfate de baryum BaSO4(s)
Ba2+ + SO42- = BaSO4XCuivre (II)précipité bleu de hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2(s)
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2XFer (II)précipité vert de hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s)
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
XFer (III)précipité rouille de hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3(s)
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3XZincprécipité blanc de hydroxyde de zinc Zn(OH)2(s) soluble dans un excès de soude.
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2XAluminiumprécipité blanc d’ hydroxyde d’Aluminium Al(OH)3(s)
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3XCobaltprécipité violet de hydroxyde de Cobalt II Co(OH)2(s)
Co2+ + 2OH- = Co(OH)2XCalciumprécipité blanc d’oxalate de calcium CaC2O4(s).
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4.XPhosphateprécipité jaune de phosphate d'argent Ag3PO4(s)
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4XIode I2thiodène révèle la présence de diiode par une teinte bleue dans une solution même fortement diluéePotentiels d’oxydo-réduction

OxydantRéducteurIon PermanganateIon
Manganèse EMBED Equation.DSMT4 Dichlore
Cl2Ion Chlorure
Cl- EMBED Equation.DSMT4 Ion dichromate
 EMBED Equation.DSMT4 Ion Chrome (III)
 EMBED Equation.DSMT4  EMBED Equation.DSMT4 Dioxyde de ManganèseIon
Manganèse EMBED Equation.DSMT4 BromeIon Bromure EMBED Equation.DSMT4 Ion mercuriqueIon mercureux EMBED Equation.DSMT4 Ion hypochlorite ClO–(aq)/Ion Chlorure
Cl- EMBED Equation.DSMT4 Ion mercuriqueMercure EMBED Equation.DSMT4 Ion mercureuxIon mercurique EMBED Equation.DSMT4 Ion nitrateDioxyde d’azote EMBED Equation.DSMT4 Ion argent
Ag+(aq)Argent
Ag(s) EMBED Equation.DSMT4 Ion Fer (III)
Fe3+(aq)Ion Fer (II)
Fe2+(aq) EMBED Equation.DSMT4 oxygènePeroxyde d'hydrogène EMBED Equation.DSMT4 Ion PermanganateDioxyde de Manganèse EMBED Equation.DSMT4 Diiode
I2Ion iodure
I- EMBED Equation.DSMT4 Ion cuivre (II)
Cu2+Cuivre
Cu EMBED Equation.DSMT4 Ion sulfate
 EMBED Equation.DSMT4 Dioxyde de soufre
SO2 EMBED Equation.DSMT4 Ion TétrathionateIon Thiosulfate EMBED Equation.DSMT4 Ion hydrogène
H+(aq)Dihydrogène
H2(g) EMBED Equation.DSMT4 Ion Nickel (II)Nickel EMBED Equation.DSMT4 Ion Fer (II)
Fe2+Fer
Fe EMBED Equation.DSMT4 Ion ZincZinc EMBED Equation.DSMT4  EMBED Equation.DSMT4  EMBED Equation.DSMT4 Ion PotassiumPotassium EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4  ion hydroxyde
 EMBED Equation.DSMT4 ion oxonium (ou hydronium)
Chapitre 9- Exercices- Antiseptiques et désinfectants, réactions d’oxydoréduction
Exercices
ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 1 p 134 : QCMS.29.81
Enoncé
Pour désinfecter une plaie, on utilise préférentiellement :
Q' a) du liquide de Dakin
Q' b) de la Bétadine
Q' c) de l'eau de Javel concentréeSolution
Et b)
ChapitreTitreCapacitéCompétence9 Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 2 p 134 : QCMS.29.81
Enoncé
Les antiseptiques et les désinfectants agissent sur les micro-organismes :
Q' a) en les éliminant
Q' b) en ralentissant leur prolifération
Q' c) grâce à leur pouvoir oxydantSolution
b) et c)
ChapitreTitreCapacitéCompétence9 Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 3 p 134 : QCMS.29.81
Enoncé
Un désinfectant fongicide est particulièrement efficace sur :
Q' a) les virus
Q' b) les bactéries
Q' c) les mycoses (champignons)Solution
c)
ChapitreTitreCapacitéCompétence9 Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 4 p 134 : QCMS.30.83
Enoncé
Une espèce chimique est dite oxydante lorsque :
Q' a) elle gagne des électrons
Q' b) elle perd des électrons
Q' c) elle est oxydéeSolution
a)
ChapitreTitreCapacitéCompétence9 Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 5 p 134 : QCMS.30.83
Enoncé
Un composé chimique est dit réducteur lorsque :
Q' a) il gagne des électrons
Q' b) il perd des électrons
Q' c) il est oxydéSolution
et c)
ChapitreTitreCapacitéCompétence9 Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 6 p 134 : QCMS.30.83
Enoncé
On donne les couples du fer : Fe2+(aq)/Fe(s) et Fe3+(aq)/Fe2+(aq). Des trois formes du fer qui apparaissent dans ces couples, lesquelles sont des oxydants ?
Q' a) Fe(s) et Fe2+(aq)
Q' b) Fe(s) et Fe3+(aq)
Q' c) Fe2+(aq) et Fe3+(aq)Solution
c)
ChapitreTitreCapacitéCompétence9 Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 7 p 134 : QCMS.30.84
Enoncé
Dans la demi-équation redox suivante, indiquer combien on doit placer d'électrons, et de quel côté, pour que la réaction soit équilibrée : Cu2+ + ... = Cu(s) + ...
Q' a) 2 électrons à gauche
Q' b) 2 électrons à droite
Q' c) 1 électron à gauche
Solution
a)
ChapitreTitreCapacitéCompétence9 Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 8 p 134 : QCMS.31.85
Enoncé
On a une solution mère de diiode
de concentration c0 =1,0x10-2 mol.L-1. On la dilue 10 fois. On obtient alors une solution fille de concentration :
Q' a) cf = 1,0 x 10-1 mol.L-1'
Q' b) cf = 1,0 x 10-3 mol.L-1
Q' c) cf = 0,1 X 10-3 mol.L-1Solution
b)
ChapitreTitreCapacitéCompétence9 Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 9 p 134 : QCMS.31.85
Enoncé
Un berlingot d'eau de Javel indique une concentration d'ions CIO- égale à cm = 38 g.L-1 . Sachant que la masse molaire de ces ions est M = 51,5 g-mol-1, déterminer la concentration molaire de ce berlingot.
Q' a) c = 0,74 mol.L-1
Q' b) c = 1,96 kg.L-1
Q' c) c = 7,4 x 102 mol.L-1Solution
a)  EMBED Equation.DSMT4 
ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 10 p 134 : QCMS.31.85
Enoncé
On veut préparer une solution de permanganate de potassium (K+ ; MnO4- ) à une concentration cm = 2 g.L-1.
Comment procéder ?
Q' a) on place 2 g de KMnO4 dans 10 mL d'eau distillée
Q' b) on place 2 g de KMnO4 dans 100 mL d'eau distillée
Q' c) on place 0,2 g de KMnO4 dans 100 mL d'eau distillée
Solution
c)

ChapitreTitreCapacitéCompétence9 Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex résolu p 135 : AlcootestS.30.84
Enoncé
Les alcootests individuels que l'on peut trouver en pharmacie sont constitués d'un sachet gonflable de 1 L et d'un tube de verre contenant des cristaux jaune5 de dichromate de potassium (2K+, Cr2O72-), en milieu acide. Au contact de l'alcool, ces cristaux se colorent en vert. Si la coloration verte dépasse le trait témoin, le seuil toléré des 0,5 g.L-1 est alors dépassé.
Écrire la demi-équation électronique pour le couple Cr2O72-/Cr3+
Écrire la demi-équation électronique pour le couple CH3COOH/CH3CH2OH.
En déduire le bilan de la réaction expliquant le changement de couleur (les ions chrome (III) Cr3+ sont verts). Quelle est l'espèce oxydée ? Quelle est l'espèce réduite ? Solution
)

ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 11 p 136 : Dégagements gazeuxS.31.85
Enoncé
1. Un flacon de 100 mL d'eau oxygénée indique que la solution de H2O2 est concentrée à 10 volumes. Dans les conditions normales de température et de pression, combien de litres de dioxygène ce flacon peut-il libérer ?
2. Un flacon d'un litre de liquide de Dakin indique un degré chlorométrique égal à 1,5. Combien de litres de dichlore gazeux ce flacon peut-il libérer ?
3. Sachant qu'un degré chlorométrique correspond à une concentration massique en chlore actif de 3,17 g.L-1, donner la concentration massique en chlore actif pour un flacon d'eau de javel à usage ménager dont le degré chlorométrique est de 12.
4. Reprendre cette question pour un berlingot d'extrait de Javel à 48° chlorométrique. Solution
1) Cette solution est concentrée à 10 volumes donc, le volume dégagé de dioxygène est de 1 L.
2) Le nombre de litre de dichlore gazeux ce flacon contient, correspond à 1,5 L.
3) cm1 = cm × d = 3,17 ×12 ( cm1 = 38 g.L-1.
4) cm2 = cm × d = 3,17 ×48 ( cm2 = 152 g.L-1.
ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 12 p 136 : Marions-lesS.30.83/84
Enoncé
Rassembler les espèces suivantes en couples oxydant/ réducteur : Cu2+(aq) ; I2(aq) ; ClO-(aq) ; Fe2+(aq) ; Ag+(aq) ;I-(aq) ; H+(aq) ; Ag(s) ; Cl2(aq) ; H2(g) ; Cu(s) ; Fe3+(aq). Solution
Cu2+(aq)/Cu(s) ;  EMBED Equation.DSMT4 
I2(aq)/I–(aq) ;  EMBED Equation.DSMT4 
ClO–(aq)/Cl2(g) ;  EMBED Equation.DSMT4 Pas trouvé potentiel rédox
Fe3+(aq)/Fe2+(aq) ;  EMBED Equation.DSMT4 
Ag+(aq)/Ag(s) ;  EMBED Equation.DSMT4 
H+(aq)/H2(g);  EMBED Equation.DSMT4 
ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 13 p 136 : Histoires de couplesS.30.83/84
Enoncé
Identifier les couples oxydant/réducteur intervenant dans chacune des demi-équations électroniques suivantes :
1. 2 Hg2+(aq) + 2 e- = Hg22+(aq)
2. Fe2+(aq) = Fe3+(aq) + e-
3. Fe2+(aq) + 2 e- = Fe(s)
4. Br2(aq) + 2 e- = 2 Br-(aq)Solution
1.  EMBED Equation.DSMT4   EMBED Equation.DSMT4 
2.  EMBED Equation.DSMT4   EMBED Equation.DSMT4 
3.  EMBED Equation.DSMT4   EMBED Equation.DSMT4 
4.  EMBED Equation.DSMT4   EMBED Equation.DSMT4 

ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 14p 136 : Identification
S.30.83/84
Enoncé
Dans les réactions d'oxydoréduction suivantes, identifier les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu.
1.  EMBED Equation.DSMT4 
2.  EMBED Equation.DSMT4 
3.  EMBED Equation.DSMT4 
4.  EMBED Equation.DSMT4  Solution
1) Cu2+(aq)/Cu(s) et Zn2+(aq)/Zn(s).  EMBED Equation.DSMT4 
2) Fe3+(aq)/Fe2+(aq) et  EMBED Equation.3 (aq)/ Mn2+(aq).  EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
3) I2(aq)/I–(aq) et  EMBED Equation.3 (aq)/Al(s).  EMBED Equation.DSMT4 
4) ClO–(aq)/Cl2(g) et Cl2(g)/Cl–(aq).
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 


ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 15 p 136 : Équilibriste

S.30.83/84
Enoncé
1. On considère le couple redox suivant MnO4- /Mn2+. Combien d'électrons la demi-équation électronique correspondant à ce couple fait-elle intervenir ?
2. Combien d'électrons doit-on placer, et de quel côté, pour équilibrer la réaction redox suivante ?
2 S2O32- + ... = S4O62- + ,..
3. Identifier l'oxydant et le réducteur de cette équation.
4. On considère les deux couples Fe2+/Fe(s) et Fe3+/ Fe2+.
Écrire les deux demi-équations électroniques de ces deux couples,
Donner le bilan de la réaction des ions fer III (Fe3+) avec le fer solide (Fe(s)).
On précisera qui est l'oxydant et qui est le réducteur.Solution
 EMBED Equation.DSMT4 
1)  EMBED Equation.DSMT4 
2)  EMBED Equation.DSMT4 
3) L’ion tétrathionate  EMBED Equation.3  est l’oxydant (il accepte les électrons) et l’ion thiosulfate  EMBED Equation.3  est le réducteur.
4)  EMBED Equation.DSMT4  Comment faire sans la règle du gamma ? En connaissant les espèces présentes au départ : les réactifs
Bilan :  EMBED Equation.DSMT4 
L’ion Fer III "Fe3+(aq)" est l’oxydant, (car accepte électrons ?) tandis que le fer solide Fe(s) est le réducteur.

ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 16 p 136 Concentrons-nous
S.31.85
Enoncé
1. On souhaite préparer une solution de diiode aqueux I2(aq) à 10-3 mol.L-1. Pour cela, on va diluer une masse m de diiode solide dans de l'eau distillée.
On donne la masse molaire de l'iode : M(I) = 126,9 g.mol-1.
1. Calculer la concentration massique de la solution qu'on souhaite préparer.
2. En déduire la masse m0 de solide à dissoudre dans une fiole jaugée de 100 mL pour obtenir la solution voulue.
3. Reprendre ces questions pour la préparation d'une solution de permanganate de potassium KMnO4 de concentration 10-3 mol.L-1.
On donne les masses molaires : M(K) = 39,1 g.mol-1 ; M(Mn) = 54,9 g.mol-1 ; M(O)=16,0 g.mol-1
Solution
1) M(I2) = 2M(I) = 253,8 g·mol–1 ; cm = c × M = 10-3 × 253,8 ( cm = 0,254 g·L–1.
2) m0 = cmV = 0,254 × 100.10-3 = 2,54 · 10–2 g ( m0 = 25,4 mg.
3) M(KMnO4) = M(K) + M(Mn) + 4M(O) = 158 g·mol–1 ;
cm = c × M = 10-3 × 253,8 ( cm = 0,158 g·L–1 ; m0 = cmV = 0,158 × 100.10-3 ( m0 = 15,8 mg.
ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 17 p 136 Mère et fille
S.31.85
Enoncé
On dispose d'une solution de diiode de concentration c0, que l'on appellera solution « mère ».
1. Peut-on obtenir, à partir de cette solution mère, une solution « fille » plus concentrée ?
2. On dispose d'une fiole jaugée de 100 mL ainsi que d'une pipette jaugée de 10 mL. Décrire le protocole opératoire à suivre pour obtenir un facteur de dilution de 1/10.
3. Comment, avec le même matériel, obtenir un facteur de dilution de 1/100 ?Solution
1. Non , tant qu’on ne rajoute pas du diiode
2. Prélever 10mL mettre dans 100mL et compléter jusqu’au trait
3. Réaliser deux dilutions au 1/10
ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 18 p 137 Meccano
S.30.83/84
Enoncé
Les pièces de Meccano n'étaient pas, au début du XXéme siècle, peintes comme à l'heure actuelle, mais recouvertes d'une couche de nickel. Le procédé industriel consiste à recouvrir une pièce en fer quelconque d'une mince couche de nickel grâce à une électrolyse. On plonge la pièce en question dans une solution de sulfate de nickel (Ni2+, SO42-). Les ions nickel sont réduits au contact du fer, et il se forme donc du nickel métallique.
1 Écrire les demi-équations électroniques pour les couples concernés : Fe2+/Fe(s) et Ni2+/Ni(s).
2. En déduire la réaction d'oxydoréduction qui permet le dépôt de nickel.
Solution
 EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 

 EMBED Equation.DSMT4  Comment faire sans la règle du gamma ? 
ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 19 p 137 Moi aussi, je veux ressembler à un gaz noble
S.30.83/84
Enoncé
Certains éléments de la classification périodique ont une structure électronique particulièrement stable, ce qui fait d'eux des éléments peu enclins à participer à des réactions chimiques. Il s'agit des gaz nobles.

Les autres éléments chimiques cherchent à former des composés de sorte à obtenir une configuration électronique ressemblant le plus possible à celle d'un gaz noble.Ainsi, les éléments de gauche du tableau périodique chercheront à perdre leurs électrons « en trop » pour avoir la structure électronique du gaz noble qui les précède, alors que les éléments de droite du tableau périodique chercheront à gagner les électrons qui leur « manquent » pour atteindre la structure du gaz noble qui les suit.
1. Quels sont les ions que vont former les alcalins (première colonne) ? Les métaux alcalins sont-ils oxydants ou réducteurs ?
2. Quels sont les ions que vont former les alcalino-terreux (deuxième colonne) ? S'agit-il d'éléments chimiques oxydants ou réducteurs ?
3. Quels sont les ions que vont former les éléments de l'avant-dernière colonne ? Les halogènes sont-ils des composés oxydants ou réducteurs ?Solution
1) Les alcalins ont un électron de valence à céder, ils vont former des ions chargés une fois positivement : Li+, Na+, K+. Les métaux alcalins Li, Na, K, … sont des réducteurs.
2) Les alcalino-terreux ont deux électrons de valence à céder, ils vont former des ions chargés deux fois positivement : Be2+, Mg2+, Ca2+. Ces éléments chimiques Be, Mg, Ca sont également des métaux, et ils sont également réducteurs.
3) Les halogènes n’ont qu’un électron à capter pour avoir la structure électronique du gaz noble suivant, ils vont former des ions chargés une fois négativement : F–, Cl–, Br–. Les halogènes F, Cl, Br sont des oxydants
ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 20 p 137 Ménage dangereux

S.29.81/82
S.30.83/84
Enoncé
1. L'eau de Javel est un désinfectant qui contient des ions hypochlorite CIO- qui sont l'oxydant du couple CIO-/CI2(g). Écrire la demi-équation électronique de ce couple.
2. L'acide chlorhydrique (HCI) est un détartrant qui contient des ions H3O+ et des ions Cl-, ces derniers jouant le rôle de réducteur dans le couple Cl2(g)/CI-. Écrire la demi-équation électronique de ce couple.
3. Écrire l'équation bilan d'échange électronique entre ces deux couples.
4. Sachant que le dichlore gazeux est un produit hautement toxique pour les tissus pulmonaires en particulier, justifier le fait que l'acide chlorhydrique et l'eau de Javel ne font pas bon ménage.Solution
A REVOIR
2 ClO–(aq) + 4 H+(aq) + 2 e– = Cl2(g) + 2 H2O.
 EMBED Equation.DSMT4 
2 )  EMBED Equation.DSMT4 ).
3) ClO–(aq) + Cl–(aq) + 2 H+(aq) = Cl2(g) + H2O.
4) On observe un dégagement de dichlore gazeux, ce qui présente un risque sanitaire.

ChapitreTitreCapacitéCompétence9– Antiseptiques et désinfectants, oxydoréductionNathan Ex 21 p 137 Eau oxygénée : dismutation
S.29.81/82
S.30.83/84
Enoncé
Le peroxyde d'hydrogène intervient dans deux couples oxydant/réducteur : H2O2(aq)/H2O(I) d'une part et O2(g)/H2O2(aq) d'autre part.
1. Le peroxyde d'hydrogène H2O2 est-il un oxydant ou un réducteur ?
2. Écrire les deux demi-équations électroniques associées aux deux couples considérés, en milieu acide.
3. Une solution d'eau oxygénée n'est pas vraiment stable, car il peut se produire une réaction de dismutation (réaction d'oxydoréduction dans laquelle le réactif joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur). C'est une des raisons pour lesquelles il faut la conserver à l'abri de la lumière et de la chaleur (ces deux facteurs facilitant la dismutation).
 partir des demi-équations de la question précédente, écrire la réaction de dismutation du peroxyde d'hydrogène. Identifier le dégagement gazeux.
Solution
1. Les deux : il est oxydant dans le couple  EMBED Equation.DSMT4  et réducteur dans le couple  EMBED Equation.DSMT4 
2.  EMBED Equation.DSMT4 
et  EMBED Equation.DSMT4 
3.  EMBED Equation.DSMT4 La dismutation de l’eau oxygénée s’accompagne d’un dégagement gazeux de dioxygène.
ChapitreTitreCapa 
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