Td corrigé Pression osmotique pdf

Pression osmotique

9 mars 2018 ... Cours. TP ? TD - Corrections ... EA (Exercices d'applications) : non corrigés. TD' 1 . Cinétique. TD' 2. Stéréochimie. TD' 3. IR-RMN ...




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CHIMIE PC 2018/2019



Date
Cours

TP – TD - Corrections
Travail03-09
8h45-9h45
Administratif prof principal + Présentation du cours de chimie (0,5h)03-09
2,5h

9h45-12h
Additions sur Hydrocarbures Insaturés

Hydrocarbures insaturés
Alcènes
Alcynes
Aromatiques

De l’alcène à l’alcool
Hydratation
Hydroboration-Oxydation

De l’alcyne ou alcène à l’alcane
De l’alcène à alcane en catalyse hétérogène
De l’alcyne à alcène en catalyse hétérogène
De l’alcène à alcane en catalyse homogène















EA (Exercices d’applications) : non corrigés

TD’ 1
Cinétique

TD’ 2
Stéréochimie

TD’ 3
IR-RMN

04-09
2h


Conversion par oxydoréduction

Rappels sur l’oxydoréduction (de PCSI)
Le nombre d’oxydation
Conversion par oxydation
D’un alcool en aldéhyde/cétone/acide
D’un alcène en diol
D’un alcène en aldéhyde/cétone
Conversion par réduction : Carbonyle en alcool

De l’alcène au diol anti
Epoxydation directe d’un alcène
Hydolyse basique de l’époxyde

De l’acide/ester à l’aldéhyde ou alcool
Réduction d’un ester en alcool
Réduction d’un acide en alcool
Réduction d’un ester en aldéhyde

EA (Exercices d’applications) : correction sur Hydrocarbures



+ EA


TD’ 4
Mécanismes
SN-E-AN


DL’ 1
Cinétique

TD’ 5
Hydrocarbures insaturés06-09
2h
APPLICATION DU 1er PRINCIPE

I-Etat standard
Etat standard d’un constituant
Etat standard d’un élément chimique

II-Grandeurs molaire d’un système
1- Grandeurs molaires d’un corps pur.
2- Grandeurs molaires partielle pour un mélange

III-Enthalpie standard de réaction ”rH
1- Grandeur de réaction ”rZ
2- Enthalpie de réaction ”rH
3- Transfert thermique à T et P constants

IV-Enthalpie standard de réaction ”rH
Enthalpie standard de formation ”fH
Méthode des cycles - Loi de Hess



TD 6
Conversion par oxydo-réduction

06-09
1h
Enthalpie standard de changement d’état
Energie de liaison covalente

V-Evolution de T en réacteur adiabatique monobare
Modélisation en réacteur adiabatique
monobare
Détermination de T de flamme




+ EA


TD’ 7
Thermochimie 1er principe



07-09
2*2h
Correction TD’ 1 
Cinétique

Correction TD’ 2
Stéréochimie (N° 1 à 4)

11-09
2h


Correction TD’ 2
Stéréochimie (fin)

Correction TD’ 3
IR-RMN (sauf N° 4)

Correction TD’ 4
Mécanismes SN-E-AN(N° 1-3)









13-09
2h





APPLICATION DU 2ème PRINCIPE :
G et potentiel chimique

I-Second principe
Entropie et second principe
Identités thermodynamiques

II-Enthalpie libre G
Définition de G
Intérêt pour évolution monotherme monobare
Identité thermodynamique pour G

Correction TD’ 3
IR-RMN (N° 4)

Correction TD’ 4
Mécanismes SN-E-AN(fin)

14-09
2*2h
TP 1
Cinétique chimique : spectrophotométrie
et polarimétrie


CR TP1
(Compte rendu TP1)18-09
2h
III-Le potentiel chimique
Définition
Propriétés du potentiel chimique
Equilibre du corps pur sous 2 phases





Correction TD’ 5 
Hydrocarbures insaturés (sauf n°6)








20-09
2h




Correction TD’ 5 (n°6)
Hydrocarbures insaturés

Correction TD’ 6 
Conversion par oxydo- réduction

Correction DL’ 1
Cinétique

AD 1
Analyse Doc Pression Osmotique
20-09
1h

Rattra-page Classe de Neige
IV-Expressions du potentiel chimique
Constituant gazeux
Corps pur condensé
Mélange de constituants liquides
Application au système réactionnel


+EA
TD’ 8
G et potentiel chimique

Recherche
Protocole TP2
21-09
2*2h





TP 2 : Enthalpie de réaction Latis Pro

Correction TP 1
Cinétique

Correction TD 7 (n° 1)
Thermochimie 1er principe

CR TP2
(Compte rendu TP2)

AD1 :Analyse Documentaire
Pression osmotique

24-09
DS1 - Chimie organique et Cinétique – 4h
25-09
2h



Addition Nucléophile + Elimination :
Acides et fonctions dérivées

I-Les Acides et les fonctions dérivées
Acides carboxyliques
Fonctions dérivées

II-Réactivité comparée et activation de COOH
Réactivité comparée vis-à-vis d’un Nu
Activation du groupe carboxyle 
Ex situ
In situ
In vivo
Correction TD 7 (n° 2-3-5)
Thermochimie 1er principe









27-09
1h
Inspection
III-Synthèse des esters
Du chlorure d’acyle à l’ester
De l’anhydride à l’ester
L’estérification








27-09
1h

L’estérification (fin)

TD’ 9
AN + E
28-09
2*2h
TP 3 : CCM d’acides aminés
Correction TD’ 7 (n°1)
Thermochimie 1er principe
Correction TD’ 8 (n° 1-3)
G et potentiel chimique

CR TP3
(Compte rendu TP3)02-10
2h
IV-Synthèse des amides
De l’acide à l’amide
Du chlorure ou anhydride à l’amide
Application aux polyamides

V-Hydrolyse des fonctions dérivées
Hydrolyse des chlorures ou anhydrides
Hydrolyse des esters
Hydrolyse des amides

VI-Autres réactivité des esters en AN + E
Action de RMgX
Réduction par un hydrure
VII-Stratégie de synthèse
Protection du groupe hydroxyle
Protection du groupe amino







04-10
2h
APPLICATION DU 2ème PRINCIPE :
Affinité et Equilibre chimique

I-Entropie de réaction
Entropie molaire standard
Entropie de réaction

II-Enthalpie libre de réaction
Définition et expressions
Relations entre grandeurs de réaction

III-Affinité chimique
Définition et expressions
Critère d’évolution spontanée

IV-Equilibre chimique
Affinité et quotient réactionnel
Equilibre et constante K°
Variation de K° avec la température
Condition d’évolution spontanée



TD’ 10
Equilibre chimique


04-10
1h

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