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DEVOIR DE PHYSIQUE ? CHIMIE N°1

Symbole du noyau de l'atome ou de l'ion. Nombre de protons. 8. 17. Nombre de neutrons. 10. 8. 18. 14. Nombre d'électrons. 5. Structure électronique. (K)2 (L)8 ...




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DEVOIR SURVEILLE N°6
- l’atome –

Exercice 3 : (5pts)
Compléter les informations manquantes.

Atomes ou ionNeBO2-ClAl3+Symbole du noyau de l’atome ou de l’ion EMBED Equation.3  EMBED Equation.3  EMBED Equation.3  EMBED Equation.3 Nombre de protons817Nombre de neutrons1081814Nombre d’électrons5Structure électronique(K)2 (L)8 
Exercice 4 : Le carbone (7pts)
Le carbone est le constituant essentiel de la matière vivante. Il est présent dans toutes les molécules organiques. Un atome de carbone, de symbole C, a 12 nucléons dans son noyau. La charge électrique de son nuage électronique est q = – 6xe.
Pourquoi peut-on dire que le noyau contient 6 protons ? Justifier. (1pt)
Exprimer puis calculer la charge de son noyau. (0,5pt)
Donner le symbole de son noyau. (0,5pt)
Enoncer les règles de remplissage des électrons sur les couches électroniques puis donner la structure électronique de l’atome de carbone. (1pt)
Calculer la valeur approchée de la masse de l'atome de carbone (2 chiffres significatifs). 1pt
Données : mp = mn = 1,7.10–27kg, masse de l’électron : me = 9,1. 10–31kg , charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C
Pourquoi peut-on dire que la masse de l’atome est quasiment la même que celle du noyau de l’atome? Justifier votre réponse par un calcul. (1pt)
L’atome de carbone peut être représenté par une «sphère» de rayon R = 67 pm. Calculer le rayon r de son noyau. (1pt)
Donner le nombre d’atomes de carbone contenus dans un échantillon de masse m = 1,00 g. (1pt)
CORRECTION

Exercice 3 :
Atomes ou ionNeBO2-ClAl3+Symbole du noyau de l’atome ou de l’ion EMBED Equation.3  EMBED Equation.3  EMBED Equation.3  EMBED Equation.3  EMBED Equation.3 Nombre de protons10581713Nombre de neutrons10881814Nombre d’électrons105101710Structure électronique(K)2 (L)8(K)2 (L)8(M)3(K)2 (L)8(K)2 (L)8(M)7(K)2 (L)8


Exercice 4 :
La charge électrique du nuage électronique de l’atome de carbone est q = – 6xe. Cela signifie qu’il est constitué de 6 électrons. Or comme un atome est électriquement neutre il possède 6 protons, la charge électrique d’un proton étant positive.
Charge de son noyau : qnoyau = +6e = 9,6.10-19 C
Symbole du noyau :  EMBED Equation.3 
Remplissage des couches électroniques :
Une couche électronique ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons : 2 électrons sur la couche K ; 8 électrons sur la couche L ; 18 électrons sur la couche M ;
Les électrons occupent successivement les couches en commençant d'abord par la couche K puis, quand celle-ci est saturée, d'autres se placent sur la couche L, etc...
Structure électronique de l’atome de carbone : (K)2 (L)4
matome = A.mnucléon A.N. : matome= 12x1,7.10-27= 2,0.10-26kg
 EMBED Equation.3  . La masse d’un électron étant environ 1800 fois plus petite que celle d’un nucléon, on peut affirmer que la masse d’un électron est négligeable devant celle d’un nucléon. La masse d’un atome est donc concentrée dans son noyau.
On sait que le rayon d’un atome est environ 100 000 fois plus grand que celui de son noyau donc :  EMBED Equation.3 
Dans un échantillon de masse m, il y a :  EMBED Equation.3 








Classe de 2nde 5 Mercredi 28 janvier 2015



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