Exercice III PURIFICATION DU CUIVRE : PRINCIPE DE ...
La transformation qui se produit lors d'une électrolyse est une réaction ... en ion
cuivre II de la solution électrolytique ne varie pas au cours de l'électrolyse.
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prédominante est alors Cu2+. Dans le cas contraire il pourrait y avoir de lhydroxyde de cuivre II solide (neutre électriquement) qui se déposerait au fond de la cuve, il ne serait pas attiré par la cathode.
Deuxième partie :
II.1. On veut déposer du cuivre solide sur la plaque dacier, il doit donc s'y produire une réduction : Cu2+(aq) + 2e = Cu(s) . La plaque d'acier doit jouer le rôle de cathode.
II.2. Q = I.(t (1)
II.3. Q = ne.NA.e (2)
II.4. Daprès la réduction cathodique EMBED Equation.DSMT4 soit ne = 2.nCu
II.5. En remplaçant dans (2) : Q = 2.nCu.NA.e soit nCu = EMBED Equation.3
en utilisant (1), il vient nCu = EMBED Equation.3
mCu = nCu.M(Cu) = EMBED Equation.3
mCu = EMBED Equation.3 = 0,237g = 237 mg de Cu déposée sur la plaque
6. La lame de cuivre, à l'anode, a perdu une masse de 241 mg. Or la masse de cuivre déposée à la cathode (plaque acier) = masse de cuivre perdue à l'anode. L'anode contenait des impuretés, elle a perdu 237 mg de cuivre Cu(s) et 4 mg d'impuretés.
Cathode
Anode
anions
cations
e
I
+
G
